Question

A、B、C、D、E為初中化學常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)．如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：
（1）反應①產(chǎn)生的現(xiàn)象是______．
（2）D中溶質(zhì)的化學式是______．
（3）物質(zhì)C與X溶液中某種溶質(zhì)反應有A 生成的化學方程式______．
（4）若向X溶液中加入BaCl₂溶液，則其中鹽與鹽之間發(fā)生反應的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）金屬單質(zhì)C可以和X溶液反應生成淺綠色溶液D、紫紅色金屬A、無色氣體E，所以可以判斷D為硫酸亞鐵溶液，E為氫氣，而紫紅色金屬A為銅，所以X溶液為稀硫酸和硫酸銅銅鹽溶液的混合溶液，所以反應①為銅和氧氣的反應，該反應生成了氧化銅，氧化銅為黑色，所以可以觀察到紫紅色固體變?yōu)楹谏��?br/>（2）根據(jù)（1）中的解答可以知道溶液D為硫酸亞鐵溶液，故其溶質(zhì)為硫酸亞鐵，其化學式為：FeSO₄；
（3）根據(jù)（1）的解答可以知道物質(zhì)C與X溶液中某種溶質(zhì)反應有A生成，該反應為鐵和硫酸銅溶液反應，其反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（4）根據(jù)（1）的解答可以知道X中的鹽為硫酸銅，所以加入氯化鋇溶液后發(fā)生的反應為硫酸銅和氯化鋇的反應，該反應的化學方程式為：BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂．
故答案為：（1）紫紅色固體變?yōu)楹谏��?br/>（2）FeSO₄；
（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（4）BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂．
分析：金屬單質(zhì)C可以和X溶液反應生成淺綠色溶液D、紫紅色金屬A、無色氣體E，所以可以判斷D為硫酸亞鐵溶液，E為氫氣，而紫紅色金屬A為銅，所以X溶液為稀硫酸和硫酸銅銅鹽溶液的混合溶液，可以據(jù)此結(jié)合題給的要求來完成解答即可．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道紅色的金屬單質(zhì)是銅，知道淺綠色溶液是亞鐵離子溶液，并要注意審題，在第②步驟中的過量稀硫酸也是解答本題的關(guān)鍵．