將60g 20%的食鹽溶液和30g 5%的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質的質量分數(shù)．
考點：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算
專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算
分析：根據(jù)同一種溶質的溶液混合前后，溶質的質量之和不變，結合溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，進行分析解答．
解答：解：同一種溶質的溶液混合前后，溶質的質量之和不變，將60g 20%的食鹽溶液和30g 5%的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質的質量分數(shù)為
60g×20%+30g×5%
60g+30g
×100%=15%．
答：所得混合溶液的溶質的質量分數(shù)為15%．
點評：本題難度不大，掌握同一種溶質的溶液混合前后溶質的質量之和不變、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)等是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

鈣元素是構成人體的重要元素，且在自然界中廣泛存在．
（1）鈣元素是人體中含量最高的
 
（填字母序號，下同）．
A．金屬元素      B．非金屬元素     C．稀有氣體元素
（2）人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中．幼兒和青少年缺鈣會患
 
．
A．貧血          B．佝僂病         C．骨質疏松
（3）自然界中石灰石的主要成分是碳酸鈣，從石灰石制得氫氧化鈣的步驟如圖所示：

步驟①反應的化學方程式是
 
；步驟②反應的基本類型是
 
．
（4）正常人每升血液含鈣88～108 mg．現(xiàn)按下列 步驟測定某血樣的含鈣量：
①取血樣10 mL，將血樣中的鈣元素全部轉化成草酸鈣（CaC2O4）；
②用稀硫酸處理CaC2O4，化學方程式是：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；
③測得生成草酸（H2C2O4 ）的質量為1.80 mg．
計算每升該血樣中含鈣元素的質量是
 
mg．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

0.1molH2O中（　�。�
A、約有6.02×1022個原子
B、含有0.2mol氫分子
C、約有6.02×1022個分子
D、含有3.2g氧原子

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

粗鹽提純的操作步驟如圖，相關說法錯誤的是（　�。�
A、圖中“操作1”是稱量
B、溶解時用玻璃棒攪拌
C、過濾時用玻璃棒引流
D、蒸發(fā)至濾液被蒸干后移去酒精燈

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

在一無色溶液中滴入數(shù)滴酚酞試液，溶液仍顯無色，則可以得出這樣的結論：①溶液是中性的；②溶液不可能是堿性的；③溶液可能是酸性的；④如果在該溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液一定仍顯紫色，結論中正確的是（　�。�
A、①②③④B、①④
C、②③D、以上答案都不對

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

將80℃時一定質量的硝酸鉀飽和溶液冷卻到30℃，下列有關敘述中正確的是（　�。�
①溶質的質量不變         ②溶劑的質量不變       ③溶質的質量分數(shù)不變
④有一些硝酸鉀晶體析出    ⑤30℃時所得硝酸鉀溶液仍是飽和溶液．
A、①③B、②③
C、②④⑤D、①③⑤

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、飽和溶液不一定是濃溶液
B、含一種元素的物質一定是單質
C、電解水實驗中正極上產(chǎn)生的是氧氣
D、化學變化中分子可分裂成原子，原子不能再分

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

生活中常用到各種干燥劑（能除去潮濕物質中水分的物質）．
（1）硅膠是無色或白色顆粒，其主要成分是SiO2，其中Si元素的化合價為
 
．
（2）生石灰是白色塊狀固體，吸水后變成粉末，該反應的化學方程式是
 
，該反應可用于自發(fā)熱飯盒的原因是
 
．
（3）分子篩干燥劑是鋁硅酸鹽化合物，其晶體結構中有規(guī)整而均勻的孔道，只允許直徑比孔徑小的分子進入，能吸附水氣和其它氣體，吸濕速度極快．分子篩干燥劑吸水前后的變化屬于
 
變化（填“物理”或“化學”）．
（4）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室中有甲、乙兩瓶過氧化氫溶液，均標有“10%”字樣．相同條件下，用這兩瓶過氧化氫溶液制取150mL氧氣，所用時間明顯不同．對此，同學們進行如下探究．
【猜想】兩瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)不同
【進行實驗】
序號實驗裝置主要實驗步驟實驗現(xiàn)象
實
驗
1		向兩支試管中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液，對比觀察兩支試管中均有細微的氣泡產(chǎn)生
實
驗
2		將兩個相同的蠟燭分別點燃后放入兩個燒杯中，然后分別向兩個燒杯中加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液，再向過氧化氫溶液中加入等量的二氧化錳固體兩燒杯內液體中均產(chǎn)生氣泡、有白霧，兩燒杯內蠟燭均繼續(xù)燃燒，但加入甲瓶溶液的燒杯中，蠟燭燃燒得更明亮
實
驗
3
向裝有等量二氧化錳的兩個錐形瓶中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液兩錐形瓶內液體中均產(chǎn)生氣泡、有白霧，同時有現(xiàn)象①出現(xiàn)
【實驗結論】
甲瓶溶液中溶質的質量分數(shù)大于乙瓶溶液中溶質的質量分數(shù)．
【分析與解釋】
（1）實驗2和實驗3中，均發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）實驗2中，影響蠟燭燃燒明亮程度的因素是
 
．
（3）實驗3中，現(xiàn)象①為
 
．
【反思與評價】
（1）實驗1未觀察到現(xiàn)象明顯不同的主要原因是
 
．
（2）實驗2和實驗3分別應用了化學科學研究中兩種重要的方法，它們是
 
和
 
．
（3）通過以上實驗得到如下啟示：影響反應速率的因素有
 
；欲使燃著的物質燃燒更旺，可采用的方法是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案