Question

為了測定黃銅屑（有鋅和銅形成的合金）樣品組成，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別取樣和稀硫酸反應(yīng)（稀硫酸的密度為1.17g/mL），實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）上表中n的數(shù)值為________。
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_____。
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）從甲、乙、丙三位同學(xué)取稀硫酸的體積及殘留金屬的質(zhì)量分析，丙同學(xué)取用硫酸過量。所以，16.0g黃銅屑中鋅的質(zhì)量為：16.0g-9.6g=6.4g
（2）設(shè)甲同學(xué)消耗硫酸的質(zhì)量為x
　　　　Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
　　　　65　　98
16.0g-13.4g　　x
x=98×(16.0g-13.4g)/65=3.92g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
丁同學(xué)消耗鋅的質(zhì)量分數(shù)為：24.0g-16.2g=7.8g
設(shè)：丁同學(xué)實驗消耗H₂SO₄的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑
65　　98
7.8g　　y
y=11.76g
所以，丁同學(xué)取用稀硫酸的質(zhì)量為11.76g/20.9%=56.27g
體積為：56.27g÷1.17g/mL=48 mL
答：（1）16.0g黃銅屑中鋅的質(zhì)量為6.4g
（2）丁同學(xué)所加稀硫酸的體積為48mL