Question

NaOH潮解后極易與空氣中的CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃而變質(zhì)。為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。

請計算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為       g。

（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）用同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na₂CO₃）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。其原因是：                               

                                             （從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋）。

Answer 1

（1）4.4

（2）解：設(shè)所取樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為x。

    Na₂CO₃+H₂SO₄=== Na₂ SO₄+H₂O+CO₂↑

    106                           44

     x                            4.4g

    解得：

   則燒堿樣品中

答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%。

（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸[或者說：若燒堿和碳酸鈉中含的鈉元素相等時，則生成硫酸鈉的質(zhì)量相等，消耗的硫酸也相等。]