Question

（2012?寶坻區(qū)二模）下面是某學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與探究．請(qǐng)你參與并回答問(wèn)題：
（1）下列金屬制品中，顏色為紫紅色的是

C

（填序號(hào)，下同）．

（2）以上金屬中，某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此不能確定的是

C

．
A．元素種類                  B．原子的質(zhì)子數(shù)
C．相對(duì)原子質(zhì)量              D．該原子失電子后成為陽(yáng)離子
（3）銅與濃硫酸在一定條件下可以反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+X↑+2H₂O，則X的化學(xué)式為

SO₂

．
（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬分別放入到同一鹽酸中，最劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

．
（5）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，能得出的結(jié)論是

C

．
A．濾渣中一定有Fe             B．濾渣中一定有Cu
C．濾液中一定有Fe²⁺           D．濾液中一定有Ag⁺、Cu²⁺．

Answer 1

分析：（1）銅是紫紅色固體；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對(duì)原子質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式；
（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al等五種金屬中，鎂最活潑；
（5）在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能夠和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的鹽；排在金屬活動(dòng)性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)．

解答：解：（1）顏色為紫紅色的是銅．
故填：C．
（2）由可知，該元素是鋁元素，原子的質(zhì)子數(shù)是13，該原子失電子后成為陽(yáng)離子，不能確定相對(duì)原子質(zhì)量．
故填：C．
（3）由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+X↑+2H₂O可知，每個(gè)X中含有1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子，是二氧化硫，則二氧化硫的化學(xué)式為SO₂．
故填：SO₂．
（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al等五種金屬中，鎂最活潑，與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
故填：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（5）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉時(shí)，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；
充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中不含有鐵．
A．濾渣中一定沒有Fe．不正確；
B．濾渣中不一定有Cu，當(dāng)鐵不足以和硝酸銀反應(yīng)，或恰好和硝酸銀反應(yīng)時(shí)，濾渣中不含有銅．不正確．
C．濾液中一定有Fe²⁺，因?yàn)殍F和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸亞鐵在水中能夠電離出Fe²⁺．正確．
D．濾液中不一定有Ag⁺、Cu²⁺，當(dāng)鐵的量恰好和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)時(shí)，濾液中不含有Ag⁺、Cu²⁺．不正確．
故填：C．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的能力．所以，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法．