下列類型的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都一定是化合物的是


  1. A.
    分解反應(yīng)
  2. B.
    化合反應(yīng)
  3. C.
    復(fù)分解反應(yīng)
  4. D.
    置換反應(yīng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?沂水縣一模）觀察以下化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?盧灣區(qū)三模）完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并簡答有關(guān)問題：
化  學(xué)  反  應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)方程式 簡    答
實驗室制取氧氣
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
 反應(yīng)類型
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
暴露在空氣中的澄清石灰水，會產(chǎn)生渾濁
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
硫在氧氣中燃燒
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
 火焰顏色為
藍(lán)紫
藍(lán)紫
色

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京二模）小徐和老師共同完成以下兩個實驗探究．
【探究一】酸和堿反應(yīng)的探究
（1）請依據(jù)圖1設(shè)計一個酸和堿反應(yīng)的探究實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液．		 ①溶液顏色
變紅色
變紅色
；
②不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成
無
無
色為止．		 酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)類型中
復(fù)分解
復(fù)分解
的反應(yīng)．
（2）小徐選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計實驗，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)下表判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因：
實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 硫酸過量
方案二 取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應(yīng)
方案三 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過量
①設(shè)計的三個方案中，有一個正確的方案是：方案
三
三
．
②請分析另外兩個方案錯誤的原因：
氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)時，生成硫酸鈉和水，硫酸鈉和氯化鋇溶液也產(chǎn)生白色沉淀
氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)時，生成硫酸鈉和水，硫酸鈉和氯化鋇溶液也產(chǎn)生白色沉淀
；
酚酞遇到酸性和中性溶液都不變色
酚酞遇到酸性和中性溶液都不變色
．
【探究二】對實驗室制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行探究
（3）小徐取大理石和稀鹽酸反應(yīng)后的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液．根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出圖2，其中縱坐標(biāo)m是實驗得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量．請你參與回答下列問題：
①圖中oa段表示生成的
二氧化碳的
二氧化碳的
質(zhì)量．
②通過計算求出圖中b點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，最終結(jié)果保留至小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?菏澤）A、B、C、D四種物質(zhì)，如圖所示，A、B、C在一定條件下可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，在C溶液中通入CO2，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發(fā)生反應(yīng)，D與A反應(yīng)有CO2氣體產(chǎn)生，D與AgNO3溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
（1）請根據(jù)已知條件推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
CaCO3
CaCO3
B
CaO
CaO
C
Ca（OH）2
Ca（OH）2

（2）①請寫出本題涉及的一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
②請寫出A與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
，
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

初中化學(xué)常見物質(zhì)A-G有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及物質(zhì)已略去），已知A、C所含元素相同且均為氣體，反應(yīng)②為實驗室制取氣體C的方法；E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位；F是最輕的氣體．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．
（2）寫出物質(zhì)的名稱：C為
二氧化碳
二氧化碳
；D為
鹽酸
鹽酸
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E在氧氣中燃燒
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
；
反應(yīng)①
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
；
反應(yīng)③
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（4）F的一種用途是
用作燃料或冶煉金屬等
用作燃料或冶煉金屬等
．
（5）小強同學(xué)在做中和反應(yīng)實驗時，向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，共滴加了36.5g稀鹽酸．
①用氫氧化鈉固體配制40g 10%的氫氧化鈉溶液需要水
36
36
mL．（ρ水=1.0g/mL）
②該中和反應(yīng)的反應(yīng)原理是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
③所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
10%
10%
，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是
5.85g
5.85g
．

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