下列各組物質能在水溶液中大量共存的是


  1. A.
    NaOH、HCl、H2SO4
  2. B.
    BaCl2、HNO3、AgNO3
  3. C.
    CuSO4、NaCl、KOH
  4. D.
    FeC13、KNO3、Na2SO4
D
分析：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則物質就能大量共存．
解答：A、因NaOH與HCl、H2SO4能在水中相互交換成分生成水，則不能共存，故A錯誤；
B、因BaCl2、AgNO3能在水中相互交換成分能生成氯化銀沉淀，則不能共存，故B錯誤；
C、因CuSO4、KOH能在水中相互交換成分能生成氫氧化銅沉淀，則不能共存，故C錯誤；
D、因該組物質在水中相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則物質能大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質的共存問題，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及物質的狀態(tài)、溶解性等是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列各組物質加水充分攪拌，各反應物間恰好完全反應，過濾，在濾紙上能留下兩種不溶物的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?長沙）下列各組物質均能溶于水，則在水溶液中一定能發(fā)生復分解反應的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

18、在金屬活動性順序表中，R元素排在鋅前面，它的氧化物R203和氫氧化物R（OH）3都難溶于水．下列各組物質中不能直接反應制得RCl3的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

11、下表列出了部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）試從下表中選擇物質回答：
（1）寫出一種不溶于水但溶于酸的物質的化學式
Mg（OH）2
；若要制取該物質，其化學方程式為
MgO+H2O═Mg（OH）2
，該反應的基本類型為
化合
反應．
（2）加一種物質均能除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），這種物質是
稀H2SO4
．
①Cu（Fe2O3）    ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl2）   ④NaCl[Ba（OH）2]
任寫一個除去雜質時發(fā)生的化學方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
（3）現(xiàn)有兩瓶無色的溶液，分別是燒堿（NaOH）溶液和純堿（Na2CO3）溶液，小明分別用三種類別不同的物質為試劑，用三種方法加以鑒別．他選用的三種物質分別是
鹽酸
、
石灰水
、
BaCl2溶液
．
（4）純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質，可選用一種試劑，既可證明樣品中含有雜質，又可將該雜質除去得到純凈的燒堿．其簡要操作步驟為：
①將燒堿溶于水②加適量石灰水③過濾④蒸發(fā)結晶
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明在練習中發(fā)現(xiàn)不少關于區(qū)分酸堿鹽類物質的題目，他整理后歸納出一些關于物質檢驗方法的規(guī)律；請你根據(jù)這些規(guī)律來區(qū)分下列各組物質：
（1）規(guī)律：依據(jù)物質的物理性質（顏色、溶解性、溶于水是否放熱等）的差異性分析，進行區(qū)分．應用：現(xiàn)有稀鹽酸、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液，不用試劑怎樣將三種溶液鑒別出來？根據(jù)三種溶液的物理性質，溶液呈無色的是稀鹽酸；溶液呈黃色的是氯化鐵溶液；
溶液呈藍色
溶液呈藍色
的是硫酸銅溶液．
（2）規(guī)律：從物質的酸堿性入手，根據(jù)不同的現(xiàn)象進行區(qū)分．應用：一次就可以鑒別食鹽、鹽酸、氫氧化鈉三種溶液的試劑是
紫色的石蕊試液
紫色的石蕊試液
．
（3）規(guī)律：根據(jù)物質的化學性質，從化學反應時產(chǎn)生的不同現(xiàn)象入手，進行區(qū)分．應用：能把石灰水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液一次區(qū)分開的試劑是
碳酸鈉
碳酸鈉
溶液．

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