Question

8．調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道．食醋是一種能增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸（CH₃COOH），與我們的生活密切相連．根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因?yàn)榇姿嵩谒�溶液中能解離出CH₃COO^-和H⁺（填離子符號）．
（2）食醋的酸味能促進(jìn)人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化學(xué)式）．
（3）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與CaCO₃（填化學(xué)式）反應(yīng)．
（4）若NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，再用食醋清洗．清洗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O．
（5）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH₃CH₂OH在酶的作用下與空氣中O₂反應(yīng)得到醋酸和另一種液體．已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為30kg．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)醋酸的化學(xué)式可以判斷醋酸在水溶液中解離出的離子；
（2）胃酸的主要成分為鹽酸，可以據(jù)此解得該題；
（3）酸可以和碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題；
（4）氫氧化鈉為堿，醋酸為酸，它們之間可以發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，可以據(jù)此解答；
（5）根據(jù)題給信息可以知道增加的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式求算出所得食醋的質(zhì)量．

解答 解：（1）酸在水中可以電離醋酸根離子和氫離子，所以醋酸水溶液中能解離出CH₃COO^-和H⁺；
（2）胃酸的主要成分為鹽酸，其化學(xué)式為HCl；
（3）酸可以和碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，雞蛋殼和魚骨中含有碳酸鈣，其化學(xué)式為：CaCO₃；
（4）氫氧化鈉為堿，醋酸為酸，它們之間可以發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O；
（5）設(shè)所得食醋中醋酸的質(zhì)量為x
C₂H₅OH+O₂═CH₃COOH+H₂O
              32         60
             16kg       x
$\frac{32}{60}=\frac{16kg}{x}$
解得：x=30kg
故答案為：（1）H⁺；
（2）HCl；
（3）CaCO₃；
（4）CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O；
（5）30．

點(diǎn)評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記醋酸的性質(zhì)及醋酸的含量測定，以及與之相關(guān)的知識．然后根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．