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【題目】用濃硫酸配制100g9.8%的稀硫酸。

(1)實驗需要5.4mL濃硫酸和90mL水。量取兩種液體用到的儀器有___(填序號，下同)。

(2)下列稀釋操作步驟正確的是___。

A 先將5.4mL濃硫酸倒入燒杯中，再將90mL水倒入濃硫酸中

B 先將90mL水倒入燒杯中，再將5.4mL濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷進行攪拌

C 同時將5.4mL濃硫酸和90mL水倒入同一燒杯中

【答案】③④⑤ B

【解析】

（1）量取液體的體積時，所選的量程要略高于液體的體積，并要接近量程，故5.4mL濃硫酸選10ml的量筒，90mL水選100mL的量筒，另用膠頭滴管添加少量的液體，故選③④⑤.

（2）A、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸慢慢倒入水中，故A選項錯誤；

B、稀釋濃硫酸時先將90mL水倒入燒杯中，再將5.4mL濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷進行攪拌，故B正確；

C、稀釋濃硫酸時，要先向燒杯中加入水，在沿燒杯內壁慢慢的注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷的攪拌，故C選項錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入a克Zn粉，充分反應后過濾，將洗滌、干燥后稱量，得到的固體質量為a克。據(jù)此，下列說法正確的是（　　）

A. 濾液中的物質一定至少有兩種

B. 取反應后的濾液滴加稀鹽酸，可能有白色沉淀產生

C. 取濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡產生

D. 取反應后的濾液觀察，濾液一定呈無色

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識．請你一起研究學習，并回答有關問題．

研究主題：水溶液中復分解反應的實質

相關信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小．相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大．

(1)實驗一：恒溫條件下，向100mL一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示．

①甲曲線M點時混合液體呈_____色；

②通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是_____（填序號）．

a．M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4

b．M點時離子濃度幾乎為零

c．M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大

③經測定，M點時消耗稀H2SO4溶液50mL，且過濾后濾液質量為147. 67g。請計算原Ba(OH)2溶液的溶質質量分數(shù)_____ (寫出計算過程，各種稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。

(2)實驗二：恒溫條件下，向100mL同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示．

①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是_____（填序號）．

a．開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色

b．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

c．整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大

②N點時，溶液中含有的離子是______________（填離子符號）．

③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度_____（填“增大”或“減小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中經常用到一定溶質質量分數(shù)的溶液，請回答：

（1）小明在實驗室配置質量分數(shù)為12%的碳酸鈉溶液。

①計算：配制100g該碳酸鈉溶液需要碳酸鈉固體的質量為_________g。

②稱量：用托盤天平稱量所需的碳酸鈉，放入燒杯中，小明在稱取時發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向右盤，正確的做法是_________（填序號）。

a 增加砝碼 b減少砝碼 c添加固體 d減少固體 e調節(jié)平衡螺母向右旋

③量�。河昧客擦咳∷ㄋ拿芏仁�1g/mL）的體積時仰視讀取液體體積，讀數(shù)比實際量取液體體積________________（填偏大、偏小或不變）

④溶解：用玻璃棒攪拌，使碳酸鈉溶解。

⑤將配制好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞，貼上標簽，請幫小明完成如圖標簽內容。_______

（2）小剛要把（1）配得的溶液稀釋為6%，需要加水的質量為___________g。

（3）稀硫酸常作為工業(yè)上的除銹劑，現(xiàn)配制4.9%的稀硫酸2000g，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）___________mL(計算結果精確至0.1%)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹需要幾天的時間，詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。

老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。

【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？

【查閱資料】

ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。

ⅱ.銅能與氧氣反應，生成黑色的CuO。

ⅲ.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

【進行實驗、分析解釋、獲得結論】

實驗1：探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。

（1）對比實驗①②③可以得到的結論是_________。

（2）小組同學認為，試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是__________（用化學方程式解釋）。

實驗2：探究試管④中紅色沉淀的物質組成。

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

取出試管④中的鐵釘，過濾剩余物，洗滌濾紙上的物質

固體為紅色

Ⅱ

將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中，再向試管中加入足量的___________

紅色固體大部分溶解，溶液變?yōu)辄S色

Ⅲ

將步驟Ⅱ所得混合物過濾，洗滌、干燥濾紙上的固體后，置于石棉網上充分加熱

紅色固體變黑

Ⅳ

向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體，再加入足量稀硫酸

黑色固體全部溶解，溶液變?yōu)樗{色

（3）步驟Ⅱ中所加入的試劑是_________。

（4）步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗目的是_________。

（5）由實驗2可得出結論：試管④中紅色沉淀的物質組成是_________。

【反思與評價】

（6）結合實驗1、2的結論，對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”，小組同學提出了進一步的假設：__。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質的轉化關系如右圖所示（“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去）。下列選項不能實現(xiàn)圖示轉化的是

選項

甲

乙

丙

A

H2SO4

H2

H2O

B

C

CO

CO2

C

Ca(OH)2

CaCl2

CaCO3

D

NaOH

NaCl

NaNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組的利用提供的試劑:稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液。探究酸堿鹽的性質。小清同學將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，而將混合溶液加熱一段時間后，意外地聞到刺激性氣味。

[提出問題]刺激性氣味的氣體是什么?

[猜想與假設]猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氫

猜想3.可能是氨氣

大家討論后認為猜想3不合理，依據(jù)是_____________________。

[查閱資料] SO2和CO2的化學性質相似，都能使澄清灰水變渾濁。寫出二氧化硫和氫氧化鈣的反應的化學方程式:____________________________。

[實驗探究]如圖所示，小誠將產生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到_________，于是他認為猜想2正確。

[評價與改進]小煜認為小誠的結論不科學，于是他利用提供的試劑通過實驗確認了猜想2正確。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

如圖所示，將產生的氣體________________

_____________________

[結論]加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫

[拓展應用]實驗室可用氯化鈉和硫酸反應制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣體極易溶于水。請推測實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為________________(填序號)。

A.加熱氯化鈉溶液和稀硫酸的混合物 B.加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物

C.加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A﹣G是初中化學中常見的物質，其相互反應及轉化關系如圖所示，部分反應條件省略．已知A是易與人體血紅蛋白結合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體．

（1）G的化學式為____________。

（2）寫出相應反應的化學方程式：

①____________。②____________。

（3）反應③的實驗現(xiàn)象是____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl在生產和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源。通過晾曬海水可以得到粗鹽和母液（又叫苦鹵）。下圖為母液中最主要的四種鹽（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲線圖。回答下列問題:

（1）①90℃時，四種鹽中MgCl2的溶解度最大，則表示MgCl2溶解度曲線的是_________。（填“A”或“B”）此時飽和MgCl2溶液的質量分數(shù)為_______

（請寫出計算表達式即可）

②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是_____________。（填化學式）

（2）60℃時，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已達到飽和，為了獲得較純凈的MgSO4晶體，可采用的最好方法是_______________。

（3）工業(yè)上常通過加入堿溶液與母液中的Mg2+反應來制取Mg(OH)2沉淀。為了探究獲得較高Mg2+沉淀率的反應條件，進行下列對比實驗（每組實驗取250mL母液）

實驗序號

反應溫度/℃

反應時間/min

反應pH值

Mg2+的沉淀率/%

a

40

60

10

90.1

b

40

60

12

92.7

c

40

90

12

93.6

d

50

60

12

96.4

e

50

90

12

X

①本實驗研究了哪些因素對Mg2+的沉淀率的影響_______

②實驗a和b對比，可得到的結論是_______

③表格中x的數(shù)值可能為__________（填字母）。

A 95.8 B 92.1 C 97.2 D 93.1

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