Question

（2009?無錫二模）已知CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂易溶于水．某實驗小組在含一定量Ca（OH）₂的石灰水中通入CO₂，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO₂氣體的量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
                                                           
（1）寫出石灰水中剛通入CO₂時的化學(xué)方程式______．
（2）至少通入______g CO₂氣體，溶液的質(zhì)量是整個實驗過程中溶液質(zhì)量的最大值（不考慮CO₂氣體在水中的溶解性）．
（3）請描述整個實驗過程的現(xiàn)象______．

Answer 1

【答案】分析：書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則．
二氧化碳能使全部的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，此時繼續(xù)通入二氧化碳，生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，當(dāng)碳酸鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣時，溶液質(zhì)量達(dá)到最大值．由圖示的數(shù)據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出需要二氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）由圖示可知生成沉淀的質(zhì)量為10g．
設(shè)生成10g需要二氧化碳的質(zhì)量為x．
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
44   100
x    10g
=，x=4.4g
設(shè)10g沉淀完全反應(yīng)需要二氧化碳的質(zhì)量為y．
CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂
100       44
10g       y
=，y=4.4g
共需要二氧化碳的質(zhì)量為
4.4g+4.4g=8.8g
（3）整個過程的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生白色沉淀，隨著CO₂的不斷通入沉淀逐漸增多，然后沉淀不斷減少，最后完全消失．（或者寫溶液先變渾濁后又變澄清）
故答案為：
（1）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）8.8；
（3）開始產(chǎn)生白色沉淀，隨著CO₂的不斷通入沉淀逐漸增多，然后沉淀不斷減少，最后完全消失．（或者寫溶液先變渾濁后又變澄清）
點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)多步反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算，難度較大．