海南四周環(huán)海，海洋資源極為豐富，從海水中提取鎂的第一步反應的化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2現(xiàn)有海水樣品（含NaCl、lMgCl2、CaCl2）400g，加入足量澄清石灰水，充分反應后得沉淀1.16g，求海水中MgCl2的質量分數(shù)．
分析：由樣品和生成沉淀質量根據(jù)化學方程式可以計算出海水中氯化鎂的質量分數(shù)．
解答：解：設海水中氯化鎂的質量分數(shù)為x．
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
95               58
400g×x         1.16g
95
58
=
400g×x
1.16g
，x=0.475%
答：海水中MgCl2的質量分數(shù)為0.475%．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．
練習冊系列答案
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現(xiàn)有海水樣品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）1000g，加入足量澄清石灰水，充分反應后得沉淀5.8g．求海水樣品中MgCl2的質量分數(shù)．（請寫出計算過程）

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