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把200g20%的食鹽水稀釋成10%的溶液，需加水__________。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學預配制溶質質量分數為8%的食鹽水80克，在用托盤天平稱量時，他把食鹽和砝碼的位置放顛倒了（1克以下用游碼），則實際上他所配制的食鹽水的溶質質量分數為（　�。�
A、8.5%B、7%C、14%D、8%

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科目：初中化學 來源： 題型：

2、下列實驗操作或說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產中重要的化工原料．在1921年我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法--“聯(lián)合制堿法”．
“聯(lián)合制堿法”生產過程：
（1）第一步主要反應為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應屬于
 
反應基本反應類型．
（2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如下精英家教網
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請在溶解度圖（如圖）中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖．精英家教網
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學式是
 
．其反應化學方程示為
 
．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關反應方程式為
 
．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質全部除去，請在下表中寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗報告．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
 
 
 		    
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：
溫度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
請根據溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復分解反應的化學方程式：
 
．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應原理為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．
（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
解 硫酸鈉 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
度 氯化鈣 59.5 65.0 74.5 100 116
/g 氯化鎂 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
根據所提供的溶解度數據，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．
（二）巖鹽水初步處理后，經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產品A晶體，其主要流程如下：
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（1）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，它是
 
 （寫對應溶質的化學式）析出的晶體．
（2）“鹽水精制I”中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）“鹽水精制Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）經過上述精制過程中，仍有一種物質并沒有能夠完全除去，該物質可以在溶液精制過程中步驟
 
（填序號）后加入稍過量的
 
溶液除去．
（三）用上述精制后的食鹽水為原料生產的純堿產品中會含有少量氯化鈉雜質．該制堿廠的
產品包裝袋上注明：碳酸鈉含量≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取18.0g純堿樣晶放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158．Og，再把lOOg稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：
    所加鹽酸的次數   第一次   第二次   第三次   第四次
    鹽酸的質量     25     25     25     25
  燒杯及所盛物質總質量   180.3   202.6   226.4   251.4
請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是
 
g．
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

在20%的食鹽水50克中加入150克水，溶液中溶質量分數變?yōu)?!--BA-->
5%
5%
把上述稀釋的溶液再配成20%的溶液，需再加入食鹽
37.5
37.5
克．

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