15、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，如圖表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線．請寫出你從曲線圖中所獲取的信息：
（1）甲是
NaOH溶液
；
（2）
C點表示兩者恰好完全反應，溶液呈中性
．
分析：中和反應的實質(zhì)：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水的過程，因此發(fā)生中和反應會導致溶液酸堿性的變化，從圖中不難看出，溶液從堿性逐漸的變?yōu)樗嵝�，因此應該是向堿性溶液中滴加酸性溶液．
解答：解：（1）由于溶液從堿性逐漸的變?yōu)樗嵝�，因此應該是向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，故答案為：NaOH溶液．
（2）由于中和反應就是酸和堿反應生成鹽和水的過程，當兩者恰好完全反應時，溶液顯中性．
故選C點表示兩者恰好完全反應，溶液呈中性．
點評：主要考查了中和反應的實質(zhì)，并能根據(jù)圖象判斷有關的知識，培養(yǎng)學生的識圖能力、分析能力．
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（2007?臨沂）酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，下圖表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線．請寫出你從曲線圖中所獲取的信息：
（1）甲是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
；
（2）乙是
鹽酸溶液
鹽酸溶液
；
（3）
c點表示兩溶液恰好中和，c點的pH為7
c點表示兩溶液恰好中和，c點的pH為7
；
（4）
兩溶液恰好中和附近溶液pH變化快，反應前pH大于7，隨著B溶液的加入，溶液的pH逐漸減小
兩溶液恰好中和附近溶液pH變化快，反應前pH大于7，隨著B溶液的加入，溶液的pH逐漸減小
．

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（1）甲是
Ba（OH）2
；（寫化學式）
（2）上述反應的化學方程式為：
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
．

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（1）如將石蕊試液滴入NaOH溶液中，石蕊試液會由紫色變成
藍
藍
色．
（2）我們知道固體NaOH必須密封保存，該固體暴露在空氣中容易吸收水分而發(fā)生
潮解
潮解
，此外NaOH還會變質(zhì)，請用化學反應方程式表示其變質(zhì)的原因
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）酸與堿作用生成鹽和水的反應，化學上叫做
中和
中和
反應．
（4）氫氧化鈉溶液能夠與鹽溶液發(fā)生反應，你選擇合適物質(zhì)
B
B
．（填序號）
A．Na2CO3溶液       B．FeCl3溶液        C．BaCl2溶液．

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酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，如圖表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線．請寫出你從曲線圖中所獲取的信息：
（1）甲是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液

（2）乙是
鹽酸溶液
鹽酸溶液
．

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