Question

25、工業(yè)上可用煤還原重晶石產物硫化鋇制備BaCl₂，工藝流程簡圖如下．
（1）硫化鋇的化學式為

BaS

，它與稀鹽酸發(fā)生復分解反應的化學方程式為

BaS+2HCl=2NaCl+H₂S↑

（提示：生成H₂S氣體）．
（2）操作1是

過濾

，操作2是將溶液B蒸發(fā)濃縮、

降溫結晶

、過濾等．
（3）硫酸鋇俗稱鋇餐，它可用于檢查胃病，不可將碳酸鋇錯當硫酸鋇的原因是

碳酸鋇與稀鹽酸反應生成了可溶的鋇鹽，會引起重金屬中毒

．
（4）H₂S氣體有毒，水溶液能使紫色石蕊變紅呈

酸

性．堿性溶液X將H₂S轉化為NaHS和H₂O，則溶液X的溶質是

NaOH

，反應的化學方程式為

H₂S+NaOH=NaHS+H₂O

．
（5）工藝流程中循環(huán)利用的物質是

BaCl₂

，這樣做的目的是

降低生產成本

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合價和化學式書寫的規(guī)則進行分析；
根據(jù)題中的敘述找出反應物、生成物書寫方程式；
（2）根據(jù)過濾操作的原理進行分析；
根據(jù)從濾液中得到晶體的操作進行分析；
（3）BaCO₃能與胃液中的稀鹽酸反應，反應生成的氯化鋇是重金屬鹽，易溶于水，會使人中毒；
（4）根據(jù)酸堿指示劑在酸堿鹽中的變色進行分析；
根據(jù)質量守恒定律進行分析；
（5）根據(jù)化學流程中的物質使用進行分析．

解答：解：（1）在化合物中鋇常顯+2價，硫就顯示負價，硫元素的化合價只有-2價，故答案為：BaS；
硫化鋇和鹽酸反應生成硫化鋇和硫化氫氣體，故答案為：BaS+2HCl=2NaCl+H₂S↑；
（2）過濾是將不溶性物質從溶液中分離的一種操作，而經(jīng)過操作I后，從混濁液變成了溶液，所以經(jīng)過了過濾操作，故答案為：過濾；
從溶液中得到晶體，濃縮后降溫結晶就會使晶體析出，然后過濾就可以得到晶體，故答案為：降溫結晶；
（3）因為BaCO₃能與胃液中的稀鹽酸反應，反應生成的氯化鋇是重金屬鹽，易溶于水，會使人中毒，故答案為：碳酸鋇與稀鹽酸反應生成了可溶的鋇鹽，會引起重金屬中毒；
（4）紫色石蕊遇酸變紅色，硫化氫水溶液會使紫色石蕊變紅，故答案為：酸；
生成物中有鈉元素，生成了硫化氫鈉和水，又是堿性的液體，所以X就是氫氧化鈉，故答案為：氫氧化鈉；
氫氧化鈉和硫化氫反應生成硫化氫鈉和水，故答案為：H₂S+NaOH=NaHS+H₂O；
（5）從流程圖中可以看出進過結晶后的母液氯化鋇又加入到溶液B中，故答案為：BaCl₂ 降低生產成本．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后結合學過的知識解答題中的問題．