依據(jù)質(zhì)量守恒定律，12 g碳和40 g氧氣充分反應(yīng)，生成52 g二氧化碳，試判斷正誤，并簡單說明．

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答案：
解析：

不對，12 g碳與40 g氧氣充分反應(yīng)，生成44 g二氧化碳，剩余8 g氧氣．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26、請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）使用托盤天平稱物品的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?div id="vhx7n5n" class="quizPutTag">B
．
①調(diào)游碼，②放稱量紙，③稱量物放左盤
④調(diào)零點(diǎn)，⑤加質(zhì)量大的砝碼，⑥加質(zhì)量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥；B．④②③⑤⑥①；C．④⑤⑥①②③
（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m1，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象為
鐵釘上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色
，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及
燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
=
m2．
（3）如下圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量為m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
＞
m2，原因是：
生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

23、目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物．使用時(shí)打開隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)：Mg+2H2O=X+H2↑．請根據(jù)以上信息回答下列各題：
（1）該飯盒底部“即熱”的原理是將
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為熱能；
（2）X的化學(xué)式是
Mg（OH）2
，你推斷X的化學(xué)式的依據(jù)
質(zhì)量守恒定律
；
（3）上述化學(xué)反應(yīng)屬于
置換反應(yīng)
（填寫基本反應(yīng)類型）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用．

（1）黑火藥點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+S+3C 
點(diǎn)燃
 K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學(xué)式為
N2
N2
．
（2）如圖1裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1，然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
=
=
m2．
（3）如圖2裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
＞
＞
m2，其原因?yàn)?!--BA-->
因生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于使反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量．
因生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于使反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量．
（4）由此可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
（填序號）．
①原子種類         ②原子數(shù)目       ③分子種類
④分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
（5）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是
B、C
B、C

物   質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 2 1 16 16
反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 17 m 6 11
A．物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑        B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的Z與 W的質(zhì)量比為2：3   D．反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6：1．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子．請用下列粒子的字母序號回答（1）、（2）兩個小題：
（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入一個
C
C
粒子．

（2）由此反應(yīng)可知分子與原子主要不同之處是
在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分
在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?寧遠(yuǎn)縣三模）請根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)，完成后面的題目．

（1）實(shí)驗(yàn)中放出氫氣的質(zhì)量為
0.2
0.2
克．
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出加入10%的稀硫酸的質(zhì)量為
100
100
克．
（3）計(jì)算反應(yīng)后溶液中H2SO4的質(zhì)量（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）．

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