Question

（2013?岳池縣二模）向12.2g碳酸鈉和硫酸鈉的混合物加入一定質(zhì)量的稀硫酸后恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后燒杯和所盛有物質(zhì)的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖．（已知Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（1）生成氣體的質(zhì)量

2.2

g；
（2）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

5.3

g；
（3）計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成了二氧化碳，分析圖象，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)，由二氧化碳的質(zhì)量可求出反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、生成的硫酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，即可求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）由于碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成了二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律和圖象可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：102.2g-100.0g=2.2g；
（2）設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142       44
x             y        2.2g

106

x

=

142

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g   y=7.1g
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量是12.2g-5.3g+7.1g=14g．
故答為：（1）2.2g；（2）5.3g；（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量是14g．

點(diǎn)評(píng)：本題利用圖表及反應(yīng)方程式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．