12．蝦青素（C40H52O4）是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性能的物質(zhì)，可增強動物免疫力．
（1）蝦青素是一種有機物（填“無機物”或“有機物”）
（2）蝦青素的相對分子質(zhì)量為596；
（3）蝦青素中各元素的質(zhì)量比是C：H：O=120：13：16（最簡整數(shù)比）．

分析 （1）根據(jù)無機物與有機物的概念來分析；
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析判斷．
（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．

解答 解：（1）由化學式可知，蝦青素是一種含碳元素的化合物，屬于有機物；故填：有機物；
（2）蝦青素的相對分子質(zhì)量是12×40+1×52+16×4=596，故填：596；
（3）蝦青素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×40）：（1×52）：（16×4）=120：13：16；故填：C：H：O=120：13：16．

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．在FeSO4和Fe2（SO4）3混合物中，其中Fe元素的化合價分別為+2、+3，且含F(xiàn)e%=a%，則0%=$\frac{2（1-a）}{3}$%．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．20℃時，氯化鉀的溶解度為34克，在此溫度下，將20克的氯化鉀投入50克水中，充分溶解后，所得氯化鉀溶液的質(zhì)量為67克．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
①化學實驗產(chǎn)生的廢液應及時倒入下水道
②實驗室的廢酸或廢堿可用中和法來處理
③如果酸流在實驗桌上，立即用氫氧化鈉溶液中和．
A．①B．②C．③D．①②

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．每年的3月22日是世界水日，3月22日-28日是第二十八屆“中國水周”．我國水利部確定2015年我國紀念“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“節(jié)約水資源，保障水安全”．下列有關(guān)水的知識，其中正確的是（　�。�
A．水是一種最常見的溶劑，自然界中的水中大多數(shù)為純凈物
B．水中Ca2+、Mg2+的增多會引起水體的富營養(yǎng)化污染
C．只有用蒸餾的方法才能降低水的硬度
D．在水溶液中發(fā)生化學反應，反應速率比較快且充分

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．材料是時代進步的重要標志．下列有關(guān)材料的說法中，不正確的是（　�。�
A．塑料屬于有機合成高分子材料
B．玻璃屬于有機高分子合成材料
C．開發(fā)使用可降解塑料能有效解決“白色污染”問題
D．合成材料的大量使用給人類帶來了嚴重污染

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬材料在國防建設中起著重要的作用．

①改裝前的“遼寧艦”銹跡斑斑，工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
②為避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2所示的兩個實驗：
Ⅰ．實驗1中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不合理，理由是用的酸不同．
Ⅱ．通過實驗2，可證明鐵的活動性比銅強，反應的化學方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
③某電鍍廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質(zhì)硫酸鋅及有關(guān)金屬，設計如下所示流程．

根據(jù)上述流程圖判斷該回收流程中：固體A的成分是鋅、鐵、銅；
含鐵元素的物質(zhì)（污水除外）有ABC（填字母序號A、B、C、D）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．5月31日是“世界無煙日”．香煙的煙氣中含有幾百種有毒物質(zhì)，其中易與血液中的血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)是（　�。�
A．一氧化碳B．二氧化碳C．水蒸氣D．氮氣

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．鉻（Cr）是人體內(nèi)必需的微量元素之一，也是硬度最大的金屬．某實驗小組為了探究鉻與鋅、鐵的活動性強弱，進行了如下探究：
【提出猜想】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
①Zn  Cr  Fe ②Cr  Zn  Fe ③Zn Fe Cr．
【查閱資料】鉻與空氣接觸則很快變成綠色，是因為被空氣中的氧氣氧化成綠色的Cr2O3的緣故，鉻能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣并生成二價鉻離子（在溶液中顯藍色）．
【實驗過程】
a．取相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨，目的是除去表面的氧化物．
b．把三種金屬薄片分別與等質(zhì)量10%的鹽酸混合，觀察反應產(chǎn)生氣體的劇烈程度，實驗記錄如下（反應劇烈程度用“+”表示）：
 金屬 鉻 鐵 鋅
 反應劇烈程度+++++++
【實驗結(jié)論】猜想①（填序號）正確．
【實驗討論】
（1）鉻與稀鹽酸反應的化學方程式是Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．
（2）同學甲還想用硫酸亞鐵溶液代替上述實驗中的鹽酸，在兩試管中分別與鋅片、鉻片混合得出三種金屬的活動性關(guān)系：同學乙認為不可行，理由是無法比較鋅和鉻的活動性強弱，可選用鋅片、鐵片和CrCl2（填化學式）溶液來鑒別三種金屬的活動性關(guān)系．
【拓展遷移】
（3）若只有一支盛有稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片（已打磨）的插入順序（能與鹽酸反應的一次將鹽酸消耗完全），也能證明鉻、鋅、鐵這三種金屬的活動性順序，則三種金屬片的插入順序為鉻、鐵、鋅或鐵、鉻、鋅．

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