Question

在CO和M的混合氣體中，測知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則M氣體可能是

1. A.
   CO₂
2. B.
   N₂O
3. C.
   SO₂
4. D.
   SO₃

Answer 1

B
分析：可采取極值假設(shè)的方法解決問題：假設(shè)混合氣體為純凈的CO，計(jì)算此時(shí)氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若此時(shí)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于題中所給的50%，則可判斷氣體M中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于50%，兩氣體混合后氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)才可能等于50%；反之亦反．
解答：假設(shè)氣體全部為CO，則氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈57%＞50%；
因此，氣體M中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于50%；
CO₂中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈73%＞50%，故A不可能；
N₂O中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈36%＜50%，故B可能；
SO₂中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=50%，故C不可能；
SO₃中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=60%＞50%，故D不可能；
故選B．
點(diǎn)評：判斷氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否小于50%時(shí)，可以簡化為：另一元素的相對原子質(zhì)量和是否大于氧元素的相對原子質(zhì)量和，若大于氧元素的相對原子質(zhì)量和，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于50%．