元素符號表示_______，還表示_______。

某一種元素 該元素中一個原子

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?淄博）金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質密切相關．下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究．
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見右表）．
實驗現(xiàn)象記錄表
金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液
鐵-√√
銅--√
鎂√√√
（1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是
在空氣中，鎂能和氧氣反應的最劇烈
在空氣中，鎂能和氧氣反應的最劇烈

（2）運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數(shù)以外，還需要控制的條件是
溶液的種類
溶液的種類
．寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
，此反應屬于
置換反應
置換反應
．
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是
Mg Fe Cu
Mg Fe Cu
（用元素符號表示）
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是
Mg和H2SO4反應速度太快，不易控制
Mg和H2SO4反應速度太快，不易控制
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質密切相關．下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究．
（實驗目的） 測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
（所用試劑） 稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
（實驗過程）
實驗一：將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
實驗二：將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有濃度相同、質量相同的稀硫酸的試管中；
實驗三：將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有濃度相同、質量相同的硝酸銀溶液的試管中．（實驗記錄）用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見表）．
（1）實驗一中能觀察到的現(xiàn)象是
在空氣中，鎂劇烈燃燒，放出耀眼的強光、產(chǎn)生白煙
在空氣中，鎂劇烈燃燒，放出耀眼的強光、產(chǎn)生白煙
；
（2）實驗二中，可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是
鎂與硫酸反應產(chǎn)生氣泡速率最快或反應最劇烈
鎂與硫酸反應產(chǎn)生氣泡速率最快或反應最劇烈
；
（實驗結論）
（3）金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是
Mg Fe Cu
Mg Fe Cu
（用元素符號表示）；
（反思交流）
（4）由實驗三鐵、銅和鎂都能與硝酸銀反應，故不能得出鐵、銅和鎂的活動性，寫出實驗三中的其中一個反應方程式是
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
或Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
或Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
．實驗三只需把硝酸銀溶液改為
硝酸亞鐵Fe（NO3）2或氯化亞鐵FeCl2或硫酸亞鐵FeSO4
硝酸亞鐵Fe（NO3）2或氯化亞鐵FeCl2或硫酸亞鐵FeSO4
溶液即可得出金屬鐵、銅和鎂的活動性的順序．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（6分）金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。
【實驗目的】 測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】 稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“—”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見下表）。

⑴通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是            
⑵運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數(shù)以外，還需要控制的條件是            。寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式                     ，此反應屬于        。
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是          （用元素符號表示）
【反思交流】 若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是                       。

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科目：初中化學 來源：2011年山東省淄博市初中學業(yè)水平考試化學試卷 題型：探究題

（6分）金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。
【實驗目的】 測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】 稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“—”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見下表）。

⑴通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是            
⑵運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數(shù)以外，還需要控制的條件是            。寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式                     ，此反應屬于        。
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是          （用元素符號表示）
【反思交流】 若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是                       。

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科目：初中化學 來源：2013年山東省淄博市沂源縣實驗中學九年級畢業(yè)班競賽化學試卷（12月份）（解析版） 題型：解答題

金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質密切相關．下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究．
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見右表）．
實驗現(xiàn)象記錄表
金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液
鐵-√√
銅--√
鎂√√√
（1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是______
（2）運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數(shù)以外，還需要控制的條件是______．寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式______，此反應屬于______．
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是______（用元素符號表示）
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是______．

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