Question

A～H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B、F為固體化合物，其中F紅色，D為紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)D是

Cu

；物質(zhì)E是

CO

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑

；
（2）寫一個(gè)能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；
（3）某興趣小組利用反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)G．根據(jù)所得的物質(zhì)G的質(zhì)量，可求得參加反應(yīng)的物質(zhì)E的質(zhì)量，但實(shí)際消耗的物質(zhì)E的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過計(jì)算值，其原因可能是（從實(shí)驗(yàn)過程分析，任意答一點(diǎn)）

實(shí)驗(yàn)開始要先通一氧化碳

．

Answer 1

分析：由D為紅色固體單質(zhì)，且由黑色固體B與A在高溫下反應(yīng)生成，可判斷D為金屬銅、則B為氧化銅，以此為突破口，利用轉(zhuǎn)化關(guān)系及各物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，可完成推斷，得到判斷結(jié)果：A為木炭、B為氧化銅、C為二氧化碳、D為銅、E為一氧化碳、F為氧化鐵、G為鐵、H為硫酸銅；進(jìn)行驗(yàn)證，該推斷結(jié)果符合題意．

解答：解：（1）由D為紅色固體單質(zhì)，且由黑色固體B與A在高溫下反應(yīng)生成，可判斷D為金屬銅、則B為氧化銅，C為二氧化碳，A為木炭，二氧化碳和碳在高溫條件下生成一氧化碳，所以E為一氧化碳，反應(yīng)①即高溫條件下木炭還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
（2）則反應(yīng)④為鐵粉與物質(zhì)H反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)銅，能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④的化學(xué)方程式可為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)開始要先通一氧化碳，目的是排凈試管內(nèi)的空氣，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后還要繼續(xù)通一氧化碳直到試管冷卻，所以實(shí)際消耗的物質(zhì)E的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過計(jì)算值．
故答案為：
（1）Cu；CO；2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）實(shí)驗(yàn)開始要先通一氧化碳．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)物質(zhì)的顏色及特殊的反應(yīng)條件作為推斷的突破口，需要熟練掌握常見物質(zhì)的顏色及對(duì)特殊反應(yīng)條件的敏感性，這些都需要多加練習(xí)才能應(yīng)用自如．