Question

17．分別用兩種方法測定10g銅鋅合金中鋅的含量．

	加入的試劑	測的數(shù)據(jù)
方法1	足量稀硫酸	氣體0.2g
方法2	足量硫酸銅溶液	固體質(zhì)量減少0.1g

請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計算合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結果）

Answer 1

分析 方法一：根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算鋅的質(zhì)量，進一步計算Cu-Zn合金粉中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
方法二：根據(jù)質(zhì)量差法計算分析．

解答 解：方法一：設Cu-Zn合金粉中鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                            2
x                              0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
Cu-Zn合金粉中鋅的質(zhì)量分數(shù)$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%；
方法二：Cu-Zn合金粉中鋅的質(zhì)量為x．
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu固體質(zhì)量增加
65                           64  65-64=1
x                                          0.1 g
$\frac{65}{x}=\frac{1}{0.1g}$
x=6.5 g
Cu-Zn合金粉中鋅的質(zhì)量分數(shù)$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%；
答：Cu-Zn合金粉中鋅的質(zhì)量分數(shù)32.5%．

點評 本題主要考查學生對金屬的化學性質(zhì)的認識，以及運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．