Question

（6分）已知某12g碳酸鈉樣品中含有少量的氯化鈉雜質，化學興趣小組為測定該碳酸鈉樣品的純度，設計了以下實驗：①加水溶解后加入過量的氯化鈣溶液②過濾，將不溶性固體進行干燥洗滌，得到10g白色固體，問：

（1）在第①步操作中觀察到的明顯現象是 。

（2）若過程①所加氯化鈣溶液的量不足，則計算出的碳酸鈉樣品的純度將_______（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。

（3）根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量（計算結果精確到0．1克）。

Answer 1

（1）溶液變渾濁有沉淀生成 （2）偏�。�3）10．6 g

【解析】

試題分析：加水溶解后加入過量的氯化鈣溶液，其中的碳酸鈉會和氯化鈣溶液反應，生產沉淀，所以溶液變渾濁有沉淀生成，若過程①所加氯化鈣溶液的量不足，則會有部分碳酸鈉沒有反應，產生的沉淀的質量就會減少，固體的質量就會減少，使得計算獲得的碳酸鈉的質量就會減少，所以結果會偏小，計算樣品中碳酸鈉的質量要借助化學方程式進行�！窘馕觥�
設參加反應的碳酸鈉的質量為x。

CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓

106 100

X 10 g

考點：復分解反應 根據化學方程式的計算