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向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體,恢復到原來溫度時,下列說法中正確的是( 。
分析:根據Na2O溶于水發(fā)生如下反應:Na2O+H2O═2NaOH可知,向氫氧化鈉飽和溶液中投入一小塊Na2O固體,會因發(fā)生反應而消耗飽和溶液中的水而析出固體,變化后的溶液仍為飽和溶液,由于“恢復至原來溫度”,飽和溶液的溫度不變,即氫氧化鈉的溶解度也不變,則溶質質量分數也不變.
解答:解:A、原氫氧化鈉溶液是飽和的,反應消耗了水,生成了氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉不能溶解,而且溶液中還析出氫氧化鈉,則溶液中的Na+總數也會減少,故A錯誤;
B、原氫氧化鈉溶液是飽和的,反應消耗了水,生成了氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉不能溶解,而且溶液中還析出氫氧化鈉,由于溶液溫度不變,變化后所得溶液仍為氫氧化鈉的飽和溶液,同種溶質的同一溫度下的飽和溶液的溶質質量分數相等,所以氫氧化鈉飽和溶液的質量分數不變,即單位體積內的OH-數目也不變,故B正確;
C、原氫氧化鈉溶液是飽和的,反應消耗了水,生成了氫氧化鈉,反應后恢復到原來溫度,溶液仍飽和,且會析出剩余固體,溶質質量減少,溶質質量分數減小,故C錯誤;
D、原氫氧化鈉溶液是飽和的,反應消耗了水,生成了氫氧化鈉,反應后恢復到原來溫度,溶液仍飽和,且會析出剩余固體,溶液中的溶質和溶劑都減少了,溶液的質量也減少,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查飽和溶液及溶解度,注意根據飽和溶液溶劑水的減少而析出固體溶質的特點,分析飽和溶液的變化是解決本題的基本思路.
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