多少克Fe2O3和58gFe3O4中所含的鐵元素的質(zhì)量相等？
此題可根據(jù)元素m＝化合物質(zhì)量×元素的質(zhì)量分數(shù)，列式計算：
m(Fe2O3)
解得，m(Fe2O3)=60g
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某同學模擬工業(yè)煉鐵原理，取8克Fe2O3，通入足量CO，充分反應后，冷卻，將剩余的固體移入盛有一定質(zhì)量硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應，得到質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液．
（1）煉鐵的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）8克Fe2O3中含F(xiàn)e元素的質(zhì)量是
5.6g
5.6g
．
（3）所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最簡比為
1：9
1：9
．
（4）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致時間．
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關的化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關？
③⑤
③⑤
．
①地殼中金屬元素的含量
②金屬的導電性
③金屬的活動性
④金屬的延展性
⑤金屬冶煉的難易程度
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）里還原出來的化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）世界上每年鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟
水和氧氣
水和氧氣
等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是什么？
（5）若將13g鋅放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反應，則可生成氫氣多少克？參加反應的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?平頂山二模）某實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，做了如圖所示8個實驗．
已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（1）若實驗后某試管中為黃色溶液，則該試管中發(fā)生反應的化學方程式為：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（2）若實驗后某試管中為紅色溶液，則向其中加入足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是
無色酚酞試液
無色酚酞試液
．
（3）若實驗后某試管的底部有白色固體，且過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該試管中最初發(fā)生反應的化學方程為
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
（4）實驗后某試管中得到無色溶液A，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
；無色溶液A中的溶質(zhì)可能是
NaCl或NaCl和Na2CO3
NaCl或NaCl和Na2CO3
．
（5）在實驗中發(fā)生中和反應的化學方程式為
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．
（6）若將二氧化碳通入澄清石灰水中，生成5g白色沉淀，過濾后用多少克10%的稀鹽酸能將白色沉淀恰好溶解．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵．
（1）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的
氧氣
氧氣
和
水
水
共同作用的結(jié)果；
（2）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法．這些方法都能防止銹蝕的共同原理是
隔絕氧氣
隔絕氧氣
；
（3）家庭廚房用完的菜刀要擦干存放，理由是
除去水，防止生銹
除去水，防止生銹

（4）鋁的活動性比鐵強，但是鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，原因是什么？
（5）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

請寫出第①、③步反應的化學方程式：①
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
；③
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（6）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是
節(jié)約金屬資源
節(jié)約金屬資源
（填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）．
（7）若將13g鋅放入100g足量稀硫酸溶液中充分反應后，則可以生成氫氣多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是具有紫色光澤的微細結(jié)晶粉末，它的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效能的多功能水處理劑．干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定的、受熱易分解為氧化鐵、氧化鉀和氧氣．根據(jù)上述信息，請回答下列問題：
（1）高鐵酸鉀的物理性質(zhì)是
 
；
（2）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是
 
；
（3）保存高鐵酸鉀時應注意
 
；
（4）試寫出高鐵酸鉀受熱分解的文字表達式：
 
；
（5）氧化鐵（Fe2O3）中也含有鐵元素，多少克氧化鐵中的鐵元素含量與100克高鐵酸鉀中鐵元素的含量相等？

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