工業(yè)上用煅燒石灰石的方法制取CO2,今欲制取2240LCO2(已知CO2的密度為1.97/L),若用含雜質(zhì)20%的石灰石來制取,需要這種石灰石多少千克?
 
分析:根據(jù)鍛燒石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式,可判斷反應(yīng)中生成二氧化碳與鍛燒碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系,因此把欲制取二氧化碳的體積轉(zhuǎn)換為質(zhì)量后,利用反應(yīng)的化學(xué)方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量,即可求得需要這種石灰石的質(zhì)量.
解答:解:CO2的質(zhì)量為2240L×1.97g/L=4412.8g≈4.4Kg
設(shè)需石灰石的質(zhì)量為x
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
100            44
x×(1-20%)  4.4Kg
100
x×(1-20%)
=
44
4.4Kg

x=12.5Kg
故答案為:12.5Kg.
點評:此為基礎(chǔ)的化學(xué)方程式的計算,計算過程需要注意石灰石中含雜質(zhì)為20%而含碳酸鈣則應(yīng)為1-20%=80%.
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