Question

京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。

(1)根據(jù)右圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填字母)            。

(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性             

由強到弱的順序為                   。

(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法。

(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：

    3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O

反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成NO₂，NO₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。

用右圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO。

①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到                                ，則表明該裝置的氣密性良好。

②按右圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到              ，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象：                                   。反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出)，關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。

③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是                 

④下圖是NO₂氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處畫出相應的氣體組成的粒子示意圖。

Answer 1

(1)D    (2)乙>Cu>甲

    (3)①2HgO===2Hg+O₂  (合理答案均可)

    ②C+2CuO==2Cu+CO₂(合理答案均可)    ?

    ③用一種金屬還原金屬氧化物(合理答案均可)

    (4)①若干燥管內(nèi)的液(水)面比燒杯內(nèi)的液(水)面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液 (水)面保持不變

    ②充滿干燥管  銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由無色變成藍色，液面下降   

③防止污染空氣    ④

 解析：從圖中可以看出金屬D與酸不反應，所以排在氫后面的金屬是D；乙表面析出紅色固體，說明乙能置換出銅，則乙比銅活潑，甲沒有明顯現(xiàn)象，說明甲在金屬活動性順序中排在銅的后面，不能置換中硫酸銅中的銅；從圖4-12中可以看出，如果液面進入干燥管中，則氣密性不好，實驗開始，為了讓硝酸與銅接觸，必須用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，讓稀硝酸在大氣壓強的作用下進入干燥管，由于NO₂能夠污染空氣所以必須用NaOH溶液除掉；當與空氣混合靜置后，彼此分子互相混合已經(jīng)比較均勻，所以D處與C處的氣體組成的粒子情況是相同的。