小明通查閱資料發(fā)現(xiàn)，實驗室除了利用高錳酸鉀和過氧化氫可用來制取氧氣，也可以利用氯酸鉀（固體）和二氧化錳混合加熱制取，其化學反應方程為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
（1）寫出圖中儀器①、②的名稱：①
酒精燈
酒精燈
，②
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）用氯酸鉀制取氧氣，你選擇的制取裝置是
B
B
（填字母序號，下同），收集裝置是
D或E
D或E
．若用排空氣法收集一瓶氧氣，驗滿的方法是
用帶火星的木條放在瓶口，看木條是否復燃
用帶火星的木條放在瓶口，看木條是否復燃
．
（3）二氧化錳在該反應中的作用是
催化劑
催化劑
（填“反應物”或“催化劑”）．
（4）組裝一套實驗室制取并收集CO2的裝置，可選用圖中
A
A
和
D
D
（填標號），該反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．驗證氣體是二氧化碳可以選用的物質(zhì)是
澄清的石灰水
澄清的石灰水
．
分析：反應物是固體，反應條件是加熱，選擇給固體加熱裝置，反應物是固體與液體，反應條件是常溫，選用固液常溫型裝置，根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置．用帶火星木條檢驗氧氣，用澄清石灰水檢驗二氧化碳．
解答：解：（1）根據(jù)儀器用途寫出名稱，故①、②的名稱分別為：①酒精燈，②集氣瓶．
（2）氯酸鉀是固體，反應條件是加熱，因此發(fā)生裝置是 B，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故收集裝置是 D或E．氧氣能使帶火星木條復燃，因此用排空氣法收集一瓶氧氣，用帶火星的木條放在瓶口，看木條是否復燃來驗滿．
（3）二氧化錳在該反應中加快了氯酸鉀的分解，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，因此起 催化劑 的作用．
（4）實驗室用塊狀大理石和稀鹽酸反應制取CO2，發(fā)生裝置應選擇固液常溫型裝置，二氧化碳能溶于水，密度經(jīng)空氣大，只能用向上排空氣法收集，故制取裝置選用 A   和 D，該反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此驗證氣體是二氧化碳可以選用的物質(zhì)是 澄清的石灰水
故答案為：（1）①酒精燈 ②集氣瓶    （2）B  D或E用帶火星的木條放在瓶口，看木條是否復燃 
 （3）催化劑   （4）A  D 
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  澄清的石灰水
點評：實驗室制取氧氣和二氧化碳的實驗是初中階段的重點實驗，關(guān)于實驗的相關(guān)問題也是考查的重點，同學們一定要掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

通過一段時間的化學學習，我們初步了解了實驗室制取氣體的有關(guān)知識．請結(jié)合如圖示回答問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①
集氣瓶
集氣瓶
；
（2）小強想用高錳酸鉀制取氧氣，他應選用的發(fā)生裝置為
A
A
（選填序號）你就此發(fā)生裝置應做如何改進
在試管口加一團棉花
在試管口加一團棉花
寫出該反應的文字或符號表達式為
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（3）就收集到的氧氣進行鐵絲燃燒實驗，實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)集氣瓶底部炸裂，可能原因是
集氣瓶底部沒有加少量的水或沙子
集氣瓶底部沒有加少量的水或沙子
．若用F裝置收集氧氣，當裝置中灌滿水后，氧氣從
a
a
端通入．
（4）小明通過查閱資料得知：
①二氧化碳是一種密度比空氣大且能溶于水的氣體；
②實驗室用大理石固體和稀鹽酸反應制二氧化碳．
則實驗室制取二氧化碳的裝置組合為
BC
BC
（選填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?防城港）小梅同學在家中與媽媽做面包，發(fā)現(xiàn)媽媽揉面粉時，在面粉中加入一種白色粉末--發(fā)酵粉，蒸出來的面包疏松多孔．她很感興趣想弄明白，發(fā)酵粉為什么能讓蒸出來的面包疏松多孔呢？請你一同參與小梅的探究．
【提出問題】小梅要探究的問題是
發(fā)酵粉為什么能讓蒸出來的面包疏松多孔
發(fā)酵粉為什么能讓蒸出來的面包疏松多孔
．
【查閱資料】發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，易溶于水，其固體或溶液受熱時均能分解，生成一種鹽、一種氣體和水．
【實驗探究】小梅按下列實驗方案探究小蘇打受熱分解的產(chǎn)物．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
1．取適量小蘇打固體于試管中加熱，并將生成的氣體通入澄清石灰水 （1）試管口處有液滴生成
（2）澄清石灰水變渾濁		 （1）生成的液滴是水
（2）生成的氣體是
CO2
CO2
（寫化學式）
2．取少量充分加熱后的剩余固體溶于水并加入稀鹽酸
有大量氣泡產(chǎn)生
有大量氣泡產(chǎn)生
 生成的鹽是碳酸鈉
【實驗結(jié)論】小蘇打受熱分解產(chǎn)生的氣體在面團中形成許多小氣室，使蒸出來的面包疏松多孔．那么小蘇打受熱分解的化學方程式是
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
【拓展延伸】小玲查閱資料發(fā)現(xiàn)：①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；②氫氧化鈣微溶于水．小玲把NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后卻無明顯現(xiàn)象，她產(chǎn)生疑問：這兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學反應？在老師幫助下，它們分別通過以下2個實驗證明NaOH溶液與NaHCO3溶液的確發(fā)生了反應（方案1和方案2的實驗過程沒標出）．

【實驗1】證明反應生成了Na2CO3．
小玲認為當B中溶液變渾濁，就能證明有Na2CO3生成，細心的小梅認為該結(jié)論不對，其理由是
氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產(chǎn)生沉淀
氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產(chǎn)生沉淀
．小梅接著上圖中實驗，又設(shè)計了方案1來證明反應后生成了Na2CO3．那么方案1是（要求寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有
取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有
．
【實驗2】，證明反應后NaHCO3不存在．
小明接著上圖中實驗，又設(shè)計了方案2來證明反應后NaHCO3不存在．那么方案2是（要求寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明NaHCO3存在，反之則沒有
取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明NaHCO3存在，反之則沒有
．
【總結(jié)歸納】通過實驗1和實驗2說明．對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從兩個不同角度證明反應的發(fā)生．這兩個角度是：一是
可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生
可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生
，二是
可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應發(fā)生
可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應發(fā)生
．

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年江蘇省無錫市新區(qū)九年級上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

通過一段時間的化學學習，我們初步了解了實驗室制取氣體的有關(guān)知識。請結(jié)合圖示回答問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①          ；②           ；

（2）小強想用高錳酸鉀制取氧氣，他應選用的發(fā)生裝置為        （選填序號）你此發(fā)生裝置應做如何改進     ，目的是                     。寫出該反應的符號表達式為            。

（3）可選用裝置E收集氧氣的原因是                           ，收集到的氧氣進行鐵絲燃燒實驗，發(fā)現(xiàn)集氣瓶底部炸裂，可能原因是                 。若用F裝置收集氧氣，當裝置中灌滿水后，氧氣從     端通入。

（4）小明通過查閱資料得知：①二氧化碳是一種密度比空氣大且能溶于水的氣體；②實驗室用大理石固體和稀鹽酸反應制二氧化碳。則實驗室制取二氧化碳的裝置組合為_ __   （選填序號）。

 

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年福建省南平市建甌市徐墩中學九年級（上）第二次聯(lián)考化學試卷（12月份）（解析版） 題型：解答題

小明通查閱資料發(fā)現(xiàn)，實驗室除了利用高錳酸鉀和過氧化氫可用來制取氧氣，也可以利用氯酸鉀（固體）和二氧化錳混合加熱制取，其化學反應方程為：2KClO32KCl+3O2↑
（1）寫出圖中儀器①、②的名稱：①______，②______．
（2）用氯酸鉀制取氧氣，你選擇的制取裝置是______（填字母序號，下同），收集裝置是______．若用排空氣法收集一瓶氧氣，驗滿的方法是______．
（3）二氧化錳在該反應中的作用是______（填“反應物”或“催化劑”）．
（4）組裝一套實驗室制取并收集CO2的裝置，可選用圖中______和______（填標號），該反應的化學方程式為______．驗證氣體是二氧化碳可以選用的物質(zhì)是______．

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