Question

3月29日我市進(jìn)行了中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試，有以下三個(gè)考題：
①粗鹽提純；②二氧化碳的制取；③氧氣的制取．考查規(guī)定由學(xué)生抽簽確定考題．
（1）甲同學(xué)抽簽后被監(jiān)考老師引導(dǎo)至準(zhǔn)備了如圖儀器和藥品的實(shí)驗(yàn)臺前：

①甲同學(xué)抽到的考題是

 

（“填序號）；
②寫出圖中A、B兩儀器的名稱：A

 

，B

 

．
③下圖是甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)的主要步驟，這些步驟的正確順序是

 

（填字母標(biāo)號），其中裝置有誤的是

 

（填字母標(biāo)號）．

當(dāng)觀察到

 

現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)可以開始b操作．
④若另選藥品，也能完成另一個(gè)考題的氣體制備，其反應(yīng)的原理可用化學(xué)方程式表示為

 

．
（2）乙同學(xué)抽簽后，監(jiān)考老師告訴他：食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．乙同學(xué)思考后按以下流程除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂：
請根據(jù)流程圖回答：
①操作Ⅰ的名稱是

 

，加入的試劑A是

 

，沉淀是

 

；
②寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
③蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,氧氣的收集方法,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：實(shí)驗(yàn)性簡答題

分析：（1）①根據(jù)提供的儀器和藥品來確定實(shí)驗(yàn)；
②熟記常用儀器的名稱；
③根據(jù)制備氣體的步驟以及注意事項(xiàng)進(jìn)行解答；
④過氧化氫為液體、二氧化錳為固體且反應(yīng)不需加熱，所以根據(jù)二氧化碳的發(fā)生裝置為固液混合不加熱的裝置，得到還可以用碳酸鈣和稀鹽酸制備二氧化碳；
（2）①根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮；根據(jù)除雜質(zhì)氯化鈣的方法考慮；
②根據(jù)方程式的寫法考慮；
③根據(jù)玻璃棒的用途考慮．

解答：解：（1）①根據(jù)甲抽到的藥品中有雙氧水，所以甲抽到的是氧氣的制取、收集；實(shí)驗(yàn)室是用二氧化錳和雙氧水來制備氧氣；
②A是鐵架臺，B是長頸漏斗；
③甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)的主要步驟，這些步驟的正確順序是cabd；a裝置中長頸漏斗未伸入到液面一下，所以a裝置有誤；等到氣泡連續(xù)且均勻冒出時(shí)才能收集氣體；
④過氧化氫為液體、二氧化錳為固體且反應(yīng)不需加熱，所以根據(jù)二氧化碳的發(fā)生裝置為固液混合不加熱的裝置，得到還可以用碳酸鈣和稀鹽酸制備二氧化碳，化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0； 
（2）①沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離開；加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因?yàn)闅溲趸�鎂是沉淀，加入試劑A是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，有不能引入新的雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉溶液就行，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
②反應(yīng)物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈉反應(yīng)的方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
③蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺．
故答案為：（1）①③；②鐵架臺；長頸漏斗；③cabd；a；氣泡均勻放出；④CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0；
（2）①過濾；Na₂CO₃；CaCO₃；
②2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
③攪拌，防止局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺．

點(diǎn)評：初中化學(xué)對于氣體的實(shí)驗(yàn)室制法主要從藥品、反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿、及實(shí)驗(yàn)操作、注意事項(xiàng)等方面進(jìn)行比較、歸納，進(jìn)而總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法；除雜質(zhì)時(shí)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法．