Question

硬水是因水中溶有較多量的Ca²⁺、Mg²⁺．Ca²⁺、Mg²⁺通常以Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的形式存在，它們在加熱后都發(fā)生分解反應(yīng)而轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物．
（1）日常生活中，可用______檢驗?zāi)乘畼邮怯菜�還是軟水．
（2）水溶液中的Ca（HCO₃）₂加熱時會分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，飲用前可采取______的方法來降低水的硬度．
（3）熱水瓶因有水垢保溫性能會降低．用稀鹽酸可將其除去，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．

Answer 1

解：
（1）硬水是指含鈣鎂化合物較多的水，軟水含鈣鎂化合物較少，軟硬水的區(qū)分可用肥皂水
（2）根據(jù)題意可知碳酸氫鈣分解產(chǎn)生的是白色沉淀為碳酸鈣，而常見的氧化物為水或是二氧化碳，可以寫出反應(yīng)的化學方程式
（3）熱煮沸水后得到的難溶于水的固體的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以利用碳酸鈣和氫氧化鎂可以溶于水的性質(zhì)來除去水垢
故答案為：（1）肥皂水
（2）Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
分析：（1）區(qū)分硬水和軟水常用肥皂水；
（2）根據(jù)題目所給信息可以直接寫出化學方程式，
（3）加熱煮沸水后得到的難溶于水的固體的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，而碳酸鈣和氫氧化鎂可以溶于稀鹽酸中
點評：本題考查硬水和軟水的檢驗、新信息處理能力及碳酸鹽的檢驗方法，解題的關(guān)鍵是掌握檢驗方法和對新信息處理能力．