Question

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液一般包括計算、稱量、溶解等幾個步驟：
（1）如果配制80g；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的NaCl溶液，需稱量NaCl的質(zhì)量為______g；如在稱量過程中，發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏，此時應(yīng)進行的操作是______
（2）如果配制汽車用鉛蓄電池中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的稀硫酸500g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸______ml（取整數(shù)），應(yīng)選用______（從50ml、100ml中選擇）的量簡量取，稀釋濃硫酸的操作為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，計算配制溶液所需氯化鈉質(zhì)量；根據(jù)稱取固體氯化鈉的操作，分析天平指針向左偏時天平兩端質(zhì)量關(guān)系，判斷所要進行的操作；
（2）根據(jù)加水稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變，計算配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的稀硫酸500g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸的體積，根據(jù)量筒使用原則，選擇所應(yīng)使用的量筒；根據(jù)濃硫酸稀釋的要求，說明稀釋濃硫酸的操作．
解答：解：（1）配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的NaCl溶液，需稱量NaCl的質(zhì)量=80g×15%=12g；如在稱量過程中，發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏，根據(jù)“左物右碼”的原則，說明左盤內(nèi)氯化鈉質(zhì)量偏大，應(yīng)取出少量氯化鈉使天平達到平衡；
（2）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的稀硫酸500g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸的體積==83mL；此時應(yīng)選用100mL量筒進行量��；在稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌；
故答案為：
（1）12；減去部分氯化鈉；
（2）83；100mL；把濃硫酸倒入水中并不斷攪拌．
點評：稀釋濃硫酸時，為防止硫酸溶于水放出的大量熱造成液體濺出，應(yīng)把濃硫酸緩慢倒入水中，切不可把水倒入硫酸中．