【題目】某學校環(huán)保實驗小組的同學定期會對學校旁邊的小河河水進行酸堿度及金屬含量測定,其中操作不正確的是

A.定量量取河水B.過濾河水泥沙C.測定河水pHD.測定金屬含量

【答案】C

【解析】

A.量筒讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平,A操作正確，不符合題意;

B.過濾操作的三個要點為“一貼二低三靠”,B操作用正確,不符合題意;

C.測定pH時，應將pH試紙置于干燥、潔凈的玻璃片或表面皿或點滴板上，然后用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取(或膠頭滴管吸取)少量待測液滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對比讀數(shù)，不能直接將pH試紙伸入待測液中，否則會污染待測液,C操作不正確，符合題意;

D.用膠頭滴管滴加液體時，膠頭滴管應該豎直懸空于試管口的正上方,不能伸人試管中,D操作正確,不符合題意。

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向容積為250mL的細頸玻璃儀器A中加水至虛線處，再滴幾滴紅墨水，一段時間后，水變紅了，說明_______； 繼續(xù)向體A中加酒精至凹液面最低處正好與刻線相切。塞緊玻璃塞，將A中液體倒轉搖勻，重復2次。靜置一段時間后，A中液面下降，說明_____。儀器A細頸部分的作用__________。


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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾，向慮出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定含有_____，濾液中含有的離子是_____ ,可能發(fā)生反應的化學反應的方程式是____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所給的儀器和實驗用品，回答相關問題。


（1）儀器F的名稱是______

（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，反應的化學方程式為____。組裝一套發(fā)生并導出氧氣的裝置，應選取的儀器和用品是A_____J(請補齊編號)。

（3）實驗室用大理石制取CO2的化學方程式為____，若要組裝一套能控制該反應隨時發(fā)生和停止的發(fā)生裝置，則可選擇的儀器和用品是A__ (請補齊編號)；若用K裝置收集CO2，則氣體應從_____口 (填“a”或“b”)通入。

（4）用ABCGDF及石棉網(wǎng)組裝成一套裝置，可作為實驗室制取少量____的簡易裝置，制取時需要在C中加入幾粒沸石，以防加熱時出現(xiàn)_____

（5）下列反應均能產(chǎn)生氨氣，在實驗室制取氨氣時你會選擇的反應是___ (填序號) 。

①

②

③

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語填空：

（1）保持氬氣化學性質(zhì)的最小粒子：__；

（2）氧化鋁中鋁元素的化合價：__；

（3）下圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題：

①將10g甲物質(zhì)（不含結晶水）配成t4℃時的飽和溶液，需水的質(zhì)量為__g。

②將t4℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t3℃，下列說法中正確的一項是__。

A 三種溶液仍然為飽和溶液

B 三種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關系為：甲=乙<丙

C 三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為：甲=乙>丙

D 甲、乙析出晶體（不含結晶水）的質(zhì)量相等，丙無晶體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結合下圖實驗裝置，回答問題。


(1)請寫出裝置①的名稱______

(2)實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣應選擇的裝置為______(填字母)，發(fā)生反應的化學方程式為_____，制取ag氧氣理論上至少需要高錳酸鉀()____。(列出比例式)。

(3)某氣體只能用C裝置收集，寫出該氣體具有的性質(zhì)________。

(4)用F裝置可以收集氫氣，氫氣從h進入。請補畫完整________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

燒杯中溶液的pH

12.9

12.7

12.5

12.3

11.9

7.0

2.1

1.9

（1）當加入稀鹽酸的體積為___________ mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應，反應的化學方程式為_____________。

（2）當加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯________色；

（3）當燒杯中溶液的pH=2．1時，溶液中的溶質(zhì)有：__________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】KNO3 的溶解度曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.0~60℃，KNO3 的溶解度隨溫度升高而增大

B.60℃時的 KNO3 飽和溶液降溫至 20℃，有晶體析出

C.20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3

D.60℃時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 60%的 KNO3 溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應），常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，興趣小組的同學對這兩種藥物開展如下探究。

（查閱資料）①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學式為AlMg（OH）3CO3；

②抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應，降低胃液酸性。

活動一：定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。

（1）鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結合上述知識分析，該藥物起抗酸作用的微粒是_____（填化學符號）。

（2）小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH═1的稀鹽酸（模擬胃酸）反應。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應。他對反應后溶液的成分產(chǎn)生了興趣。

（作出猜想）

猜想 1：只含 NaCl；

猜想 2：_____；

猜想 3：NaCl、NaHCO3

（設計實驗）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

實驗一

取一定量反應后的溶液于試管中，滴加_____

無明顯現(xiàn)象

猜想 3錯誤

實驗二

另取一定量反應后的溶液于試管中，______

______

猜想 2正確

實驗二中涉及反應的化學方程式為______。

活動二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應，對比分析產(chǎn)生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。

如圖 1，利用數(shù)字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時，產(chǎn)生 CO2的速率快慢和 pH的變化，得到“二氧化碳濃度與時間”曲線（如圖 2）、“pH與時間”曲線（如圖 3）。

（1）服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣，原因是_____。

（2）鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強，理由是_____。

（反思與提升）日常生活中，我們應該根據(jù)個人的具體病情，選擇合適種類的胃藥。

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