（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，Ca-40）某同學(xué)粗略測(cè)定家里所用白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化學(xué)式為CH3COOH），在玻璃杯中加入100g碳酸鈣粉末，再倒入200.0g白醋．反應(yīng)停止后，碳酸鈣有剩余，稱(chēng)得玻璃杯中的固體和液體總質(zhì)量為297.8g．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．若不考慮醋酸與水的揮發(fā)及二氧化碳的溶解，求：
①反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為
2.2
2.2
g；
②寫(xiě)出求溶液中醋酸質(zhì)量（X）的比例式
120
X
=
44
2.2g
120
X
=
44
2.2g
；
③所測(cè)白醋中CH3COOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
3%
3%
．
分析：因?yàn)榇姿岷吞妓徕}可以生成氣體二氧化碳，所以反應(yīng)后質(zhì)量的減小值即為二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合該反應(yīng)的方程式即可解決其它問(wèn)題；
解答：解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：200.0g+100.0g-297.8g=2.2g；
設(shè)醋酸的質(zhì)量為X，
2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
120                          44
X                            2.2g
120
X
=
44
2.2g

X=
120×2.2g
44
=6.0g；
所測(cè)白醋中CH3COOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
6.0g
200.0g
×100%=3%．
答：故答案為：2.2；
120
X
=
44
2.2g
；3%；
點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后質(zhì)量減小值即為二氧化碳的質(zhì)量；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣作為一種能源有很多優(yōu)點(diǎn)．如何用廉價(jià)的方法從水中獲得氫能源，是科學(xué)家正在研究的新課題．有資料表明：在10V、2A的條件下，通電6h，可電解3.96g水．根據(jù)上面的內(nèi)容解答以下各題：
（1）計(jì)算電解3.96g水消耗的電能；
（2）計(jì)算電解3.96g水生成氫氣的質(zhì)量；（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；O-16）
（3）已知?dú)錃獾臒嶂禐?.4×108J/kg，計(jì)算這些氫氣完全燃燒放出的熱量；
（4）請(qǐng)你根據(jù)以上計(jì)算，說(shuō)明用電解水的方法大量地制備氫氣是否有實(shí)用價(jià)值？
（5）請(qǐng)你提出兩條用廉價(jià)方法以水為原料制取氫氣的設(shè)想．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．精英家教網(wǎng)
技術(shù)員給小紅的提示：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
②水的密度為1g/cm3
③相對(duì)分子質(zhì)量  BaCl2：208  Na2CO3：106  BaCO3：197  NaCl：58.5
（1）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是
 
g．
（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
附：選用的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Ba-137．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH．為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）寫(xiě)出上述過(guò)程中的相關(guān)反應(yīng)方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）怎樣判斷所滴加的鹽酸已經(jīng)足量？
滴加鹽酸不會(huì)有氣泡冒出
滴加鹽酸不會(huì)有氣泡冒出

（3）計(jì)算該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置能制取氧氣并測(cè)定所收集氣體的體積．
（1）小華同學(xué)在錐形瓶中加入適量二氧化錳，再加入含有0.68g 過(guò)氧化氫的溶液．待充分反應(yīng)后，求生成氧氣的質(zhì)量．
（2）若用如圖所示裝置收集 300mL 氧氣，應(yīng)選用
500
500
mL．
（填“10”或“100”或“500”）量筒．（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；O-16；Mn-55）

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