Question

下列是實驗室制取氣體的常用裝置：

（1）寫出圖中標示的儀器名稱：①

 

，②

 

．
（2）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，為使得氧氣更純凈，組合裝置B和

 

，實驗前小明同學先向儀器M中加入水，然后將導管放入水槽中，并打開儀器M的活塞，觀察導管口是否有連續(xù)的氣泡出現．該實驗操作的目的是

 

．發(fā)生反應的化學方程式為：

 

；在該實驗中，二氧化錳起

 

作用．
（3）圖G注射器在化學實驗中有很多種用途．
a若用注射器替換長頸漏斗，優(yōu)點是

 

．
b注射器還可用于檢查裝置A的氣密性，步驟如下：
①向長頸漏斗中加入少量水至浸沒長頸漏斗末端；②將注射器連接到裝置A的導管口處；
③打開彈簧夾，緩慢拉動注射器的活塞，觀察到

 

，表示裝置A的氣密性良好．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,檢查裝置的氣密性,氧氣的收集方法,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）從儀器的圖和用途去分析解答；
（2）從用向上排空氣法收集時，集氣瓶口是一個敞開環(huán)境，外面的空氣可能進入集氣瓶內，而用排水法收集時，由水形成的密閉環(huán)境，故收集到的氧氣更純．實驗前小明同學先向儀器M中加入水，然后將導管放入水槽中，并打開儀器M的活塞，分液漏斗內的水進入錐形瓶，把錐形瓶內的空氣排出，如果導管口有氣泡冒出，說明氣密性好，如果沒有氣泡冒出說明裝置漏氣；用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，生成氧氣的同時還產生水，二氧化錳在反應前后質量和化學性質都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應生成氧氣的速率，二氧化錳是催化劑去分析解答；
（3）從用注射器和長頸漏斗的區(qū)別是：二者都可以通過控制加入液體的量來控制反應的發(fā)生和停止；但前者在制取氧氣時，由于長頸漏斗下端要浸沒在液面以下，加入液體的量較多，這時無法控制反應的停止，當第一次加入的過氧化氫溶液反應完之后，可通過加入過氧化氫溶液的量來控制反應的發(fā)生與停止；而后者由于注射器是密封的，可通過推動活塞隨進控制加入過氧化氫溶液的量來達到控制反應的發(fā)生與停止的目的去分析解答；
（4）從注射器還可用于檢查裝置A的氣密性的方法和原理去分析解答．

解答：解：（1）由儀器的圖和用途可知①為長頸漏斗，②為試管；故答案為：長頸漏斗       試管；
（2）氧氣可用排水法或向上排空氣法收集，用向上排空氣法收集時，集氣瓶口是一個敞開環(huán)境，外面的空氣可能進入集氣瓶內，而用排水法收集時，由水形成的密閉環(huán)境，故收集到的氧氣更純．實驗前小明同學先向儀器M中加入水，然后將導管放入水槽中，并打開儀器M的活塞，分液漏斗內的水進入錐形瓶，把錐形瓶內的空氣排出，如果導管口有氣泡冒出，說明氣密性好，如果沒有氣泡冒出說明裝置漏氣；用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，生成氧氣的同時還產生水，二氧化錳在反應前后質量和化學性質都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應生成氧氣的速率，故二氧化錳的作用是起了催化劑的作用也就是催化作用．所以二氧化錳就應該作為反應條件寫在等號的上方，故化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；故答案為：F   檢查裝置的氣密性       2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑       催化；
（3）用注射器和長頸漏斗的區(qū)別是：二者都可以通過控制加入液體的量來控制反應的發(fā)生和停止；但前者在制取氧氣時，由于長頸漏斗下端要浸沒在液面以下，加入液體的量較多，這時無法控制反應的停止，當第一次加入的過氧化氫溶液反應完之后，可通過加入過氧化氫溶液的量來控制反應的發(fā)生與停止；而后者由于注射器是密封的，可通過推動活塞隨進控制加入過氧化氫溶液的量來達到控制反應的發(fā)生與停止的目的；故答案為：隨時控制反應的發(fā)生和停止；
（4）注射器還可用于檢查裝置A的氣密性：①向長頸漏斗中加入少量水至浸沒長頸漏斗末端；②將注射器連接到裝置A的導管口處；③打開彈簧夾，緩慢拉動注射器的活塞緩慢拉動活塞時，如果氣密性良好，錐形瓶內一部分氣體進入注射器，瓶內氣壓減小，外界空氣將由長頸漏斗進入錐形瓶，瓶內有水，會觀察到長頸漏斗下端有氣泡冒出；如果裝置漏氣，長頸漏斗下端就沒有氣泡冒出；故答案為：長頸漏斗下端有氣泡冒出．

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．