Question

圖是李華同學設計的實驗室制取并收集二氧化碳的裝置圖（①為分液漏斗，活塞可隨時開關以控制液體滴加速度）．請回答下列問題：
（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式

 

；
（2）空氣的平均相對分子質量為29．如果某氣體的相對分子質量大于29，則這種氣體的密度比空氣的大；如果小于29，則密度比空氣的小．二氧化碳的相對分子質量是

 

，則二氧化碳的密度比空氣的大，可用

 

法收集二氧化碳．若錐形瓶中有50g質量分數(shù)為80%的石灰石，則最多可制取

 

g二氧化碳氣體．

Answer 1

分析：（1）由圖，可知實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：碳酸鈣與鹽酸反應；
（2）最后根據(jù)二氧化碳的物理性質：二氧化碳的密度比空氣的大，來選擇收集裝置及方法，收集二氧化碳．若錐形瓶中有50g質量分數(shù)為80%的石灰石，則可計算碳酸鈣的質量，則可知最多可制取二氧化碳氣體的質量．

解答：解：（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）空氣的平均相對分子質量為29．如果某氣體的相對分子質量大于29，則這種氣體的密度比空氣的大；如果小于29，則密度比空氣的小．二氧化碳的相對分子質量是12+16×2=44，則二氧化碳的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集二氧化碳．若錐形瓶中有50g質量分數(shù)為80%的石灰石，則碳酸鈣的質量為：50g×80%=40g，設則最多可制取x二氧化碳氣體．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
     100                  44
     40g                   x
    

100

40g

=

44

x

       x=17.6g
故答為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）44，向上排空氣法．17.6g．

點評：本題綜合考查了實驗室制取二氧化碳的裝置的選取與連接順序；掌握根據(jù)化學方程式計算的方法．