Question

10．為提純某含有氯化鈣，氯化鎂的氯化鈉樣品，化學(xué)探究小組進(jìn)行了如下實驗：

經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶，小組同學(xué)提純了氯化鈉．
（1）加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（2）求解加入100g某溶液后樣品中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{111}{100}=\frac{x}{10g}$；
（3）用20%的氫氧化鈉溶液配制實驗中所需的氫氧化鈉溶液，需加水的體積為60mL；
（4）將所加某溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)填寫在標(biāo)簽上；
（5）樣品中氯化鎂、氯化鈣、氯化鈉質(zhì)量的最簡整數(shù)比為95：111：234；
（6）用44kg上述氯化鈉樣品可制得含雜質(zhì)20%的燒堿的質(zhì)量為20kg．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；根據(jù)標(biāo)簽的內(nèi)容填寫即可．

解答 解：（1）氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）除去氯化鈣溶液，則加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成的10g沉淀是碳酸鈣，設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
  111            100   117
   x             10g    z
$\frac{111}{100}=\frac{x}{10g}$；
故填：$\frac{111}{100}=\frac{x}{10g}$；x=11.1g    $\frac{100}{117}=\frac{10g}{z}$  z=11.7g
（3）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y，則有：
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
80          58
y          5.8g
$\frac{80}{58}=\frac{y}{5.8g}$ y=8g
$\frac{8g}{20%}$=40g，
故加水的質(zhì)量為：100g-40g=60g，故水的體積為60mL，故填：60；
（4）所加碳酸鈉的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
        106      100
         y        10g
$\frac{106}{100}=\frac{y}{10g}$  y=10.6g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{100g}×100%$=10.6%
故填：．
（5）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為a，生成氯化鈉的質(zhì)量為b，則有
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58        117
a              5.8g        b
$\frac{95}{58}=\frac{a}{5.8g}$  a=9.5g    $\frac{58}{117}=\frac{5.8g}$  b=11.7g
最后所得溶液的質(zhì)量為：100g+100g+100g+15.8g-5.8g-10g=300g，故氯化鈉的質(zhì)量為：300g×15.6g=46.8g，故原有氯化鈉的質(zhì)量為：46.8g-11.7g-11.7g=23.4g；
故氯化鎂、氯化鈣、氯化鈉質(zhì)量比為：9.5g：11.1g：23.4g=95：111：234，故填：95：111：234；
（6）44kg氯化鈉樣品中含有氯化鈉的質(zhì)量為：44kg×$\frac{23.4g}{9.5g+11.1g+23.4g}$=23.4kg，設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為c
NaCl--NaOH
58.5    40
23.4kg   c
 $\frac{58.5}{40}=\frac{23.4kg}{c}$  c=16kg
則含雜質(zhì)20%的燒堿的質(zhì)量為：16kg÷（1-20%）=20kg，故填：20kg．

點評 本題考查的是常見物質(zhì)的成分以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．