Question

【題目】下表為元素周期表中部分元素的相關信息，仔細觀察后回答相關問題：

(1)8號元素的原子結構示意圖為____________________，該原子在化學反應中容易__________電子。

(2)微粒的符號為__________。

(3)11、17號元素所形成的化合物，保持其化學性質(zhì)的最小微粒是__________(填選“分子、原子、離子”)。

(4)上表中所列出的6種第三周期元素中共有__________種非金屬元素。同一周期的元素從左向右核外電子排布的變化規(guī)律是__________________________________________________。

(5)C和Ar屬于不同種元素，其根本原因是________________________________________。

(6)寫出與氖原子核外電子排布相同的一種陽離子符號______________________________。

(7)最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)可能相似，下列各組元素化學性質(zhì)相似的是（______）

A．Mg和He B．F和Cl C．He和Ar

Answer 1

【答案】 得到 S2- 離子 四種 最外層電子數(shù)由1~8(1~2)依次增多 質(zhì)子數(shù)不同(核電荷數(shù)不同) Na+（或Mg2+、Al3+） BC

【解析】（1）根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律進行解答；當最外層電子數(shù)大于等于四時易得到電子，小于四時易失去電子；（2）根據(jù)核電荷數(shù)確定元素種類，根據(jù)核外電子總數(shù)確定是否帶電以及帶電量；（3）分子構成的物質(zhì)保持其化學性質(zhì)最小的微粒是分子，原子構成的物質(zhì)保持其化學性質(zhì)最小的微粒是原子，離子構成的物質(zhì)保持其化學性質(zhì)最小的微粒是離子。NaCl是由鈉離子和氯離子構成；（4）根據(jù)元素名稱確定是否是非金屬元素；（5）根據(jù)元素的定義進行回答；（6）氖原子核外電子第一層有兩個電子，第二層有8個電子。陽離子要求核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，滿足這些條件即可；（7）畫出核外電子排布即可，注意稀有氣體原子最外層為滿層。(1)8號元素的原子結構示意圖為，該原子在化學反應中容易得到電子；(2)由結構示意圖可知，質(zhì)子數(shù)為16，是硫元素，核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，即得到2個電子，帶2個單位的負電荷，故該微粒表示的符號為：S2-；(3)11元素是鈉元素，17號元素是氯元素，故11、17號元素所形成的化合物是氯化鈉，氯化鈉由由鈉離子和氯離子構成，所以保持氯化鈉化學性質(zhì)的微粒是氯離子和鈉離子；(4) 表中所列出的6種第三周期元素的名稱分別是：鎂、鋁、硅、磷、氯、氬。由名稱可知，共有4種非金屬元素。同一周期的元素從左向右核外電子排布的變化規(guī)律是：最外層電子數(shù)由1~8依次增多；(5)C和Ar屬于不同種元素，其根本原因是質(zhì)子數(shù)不同；(6) 氖原子核外電子第一層有兩個電子，第二層有8個電子，與氖原子核外電子排布相同的一種陽離子符號為：Na+（或Mg2+、Al3+）；(7) A、Mg原子最外層電子數(shù)為2，He原子最外層電子數(shù)也為2，雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質(zhì)卻完全不同。He為稀有氣體元素的原子，化學性質(zhì)穩(wěn)定；而Mg原子最外層電子數(shù)為2，易失最外層的2個電子形成穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)不同，錯誤； B、F和Cl位于同一族，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，正確； C、He最外層電子數(shù)為2的穩(wěn)定結構，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質(zhì)穩(wěn)定； Ar質(zhì)子數(shù)為18，最外層電子達8電子穩(wěn)定結構，屬于稀有氣體元素的原子，性質(zhì)穩(wěn)定，化學性質(zhì)相似，正確。故選BC。