Question

有硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、尿素[CO（NH₂）₂]四種氮肥，通過如下圖所示步驟進行鑒別．下列說法中正確的是（　�。�

• A、通過步驟②得到的白色沉淀是BaSO₄，通過步驟③得到的白色沉淀是AgCl
• B、步驟①、②、③中所加試劑依次可為NaOH溶液、AgNO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液
• C、物質X是氯化銨，物質Y是硫酸銨
• D、這四種氮肥氮元素的質量分數由大到小的順序為尿素＞硝酸銨＞氯化銨＞硫酸銨

Answer 1

分析：本題主要考查銨根離子、硫酸根離子、氯離子的檢驗，檢驗銨根離子選擇氫氧化鈉溶液，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，因為銀離子與硫酸根離子反應生成的硫酸銀微溶，為排除干擾，應先加入氫氧化鈉，再加硝酸鋇溶液，最后加入硝酸銀溶液；
元素的質量分數=

該元素的相對原子質量×原子個數

化合物的相對分子質量

×100%

解答：解：
①取四種氮肥少量于試管中，加入氫氧化鈉溶液，無現象得為尿素，有氨味的為硫酸銨、氯化銨、硝酸銨；②另取少量三種氮肥，加入硝酸鋇溶液，有硫酸鋇白色沉淀生成的為硫酸銨；③向另外兩支試管中滴加硝酸銀溶液，有氯化銀白色沉淀生成的為氯化銨，無現象的為硝酸銨
A、步驟②加入硝酸鋇溶液，得到的白色沉淀是硫酸鋇，步驟③加入硝酸銀溶液，得到白色沉淀為氯化銀，故A正確；
B、步驟①②③，所加試劑依次為；氫氧化鈉溶液，硝酸鋇溶液，硝酸銀溶液；故B錯誤；
C、物質X為硫酸銨，物質Y為氯化銨，故C錯誤；
D、尿素中氮元素的質量分數=

14×2

60

×100%=46.7%；硝酸銨中氮元素的質量分數=

14×2

80

×100%=35%；
氯化銨中氮元素的質量分數=

18

53.5

×100%=33.6%；硫酸銨中氮元素的質量分數=

14×2

132

×100%=21.2%；
四種氮肥氮元素的質量分數由大到小的順序為尿素＞硝酸銨＞氯化銨＞硫酸銨，故D正確．
故選AD．

點評：本題主要考查銨根離子、硫酸根離子、氯離子的檢驗和根據化學式求物質中某元素的質量分數．