Question

13．將20g碳酸鈣粉末投入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量？
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +CO₂↑+H₂0
100    73         44 
20g    x          y
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{x}=\frac{44}{y}$
x=14.6g
y=8.8g
原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14.6g}{100g}×$100%=14.6%．
答案：（1）8.8g     （2）14.6%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．