Question

（2010?濟(jì)南）在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的氧化銅，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到40gCuSO₄的不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

有藍(lán)色沉淀生成

．
（2）當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量NaOH溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為

Na₂SO₄

、

CuSO₄

（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)．試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)CuSO₄與NaOH反應(yīng)的情況進(jìn)行分析；
（2）由圖示數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，硫酸銅沒(méi)有完全反應(yīng)，據(jù)此分析；
（3）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至B點(diǎn)時(shí)，恰好完全反應(yīng)．利用硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)“所得不飽和溶液的質(zhì)量=參與反應(yīng)的溶液質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量”計(jì)算．

解答：解：（1）CuSO₄與NaOH反應(yīng)的觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有藍(lán)色沉淀生成；故答案為：有藍(lán)色沉淀生成；
（2）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液時(shí)，氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，由圖示數(shù)據(jù)可知，至圖中A點(diǎn)時(shí)，硫酸銅沒(méi)有完全反應(yīng)，故此時(shí)燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是Na₂SO₄和CuSO₄；
故答案為：Na₂SO₄、CuSO₄；
（3）解：40g10%的NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量是：80g×10%=8g；
設(shè)反應(yīng)中生成Cu（OH）₂的質(zhì)量為x，
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
      80       98
      8g       x
∴

80

98

=

8g

x

解之得：x=9.8g；
燒杯里所得不飽和溶液的質(zhì)量為：40g+80g-9.8g=110.2g．
答：所得溶液的質(zhì)量為110.2g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．