Question

（2013?奉賢區(qū)二模）我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）．為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣配成溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量與所加CaCl₂的物質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
試回答：
（1）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確至0.1%）．（要求寫出計算過程）
（2）B點時，溶液中的溶質(zhì)是

NaCl和CaCl₂

（寫出化學式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象分析出沉淀碳酸鈣的質(zhì)量后根據(jù)化學方程式計算出樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后求出碳酸鈉的質(zhì)量再比上試樣的質(zhì)量即可求解．
（2）根據(jù)A點碳酸鈉全部參加反應(yīng)，B時加入的氯化鈣沒有碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，所以此時溶液中的溶質(zhì)包括氯化鈉和氯化鈣分析．

解答：解：（1）設(shè)6克試樣中含碳酸鈉的物質(zhì)的量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl     
1             1
x          0.05mol

1

x

=

1

0.05mol

X=0.05mol                        
Na₂CO₃%=

0.05mol×106g/mol

6g

×100%=88.3%        
答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．
（2）NaCl和CaCl₂

點評：本題是借助于數(shù)學模型，利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關(guān)問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．