Question

人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬及其制品的討論．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是

A

．
A． 原始人制作石刀   B．冶煉青銅        C． 煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序

B、A、C

（填序號）．
A．鐵               B．青銅            C．鋁
（3）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：

2CuO+2C

高溫  .

2Cu+CO₂↑

（4）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．
（5）現(xiàn)代工業(yè)冶煉金屬鋁和鐵的化學反應方程式分別為：鋁、

2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑

、鐵、

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

（6）某鋼鐵公司欲用200t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，請你用兩種不同的方法計算該公司所得到的生鐵中最多含鐵多少噸？

Answer 1

分析：（1）依據(jù)各工具的制作過程分析解答；
（2）根據(jù)金屬的冶煉年代的先后順序分析解答；
（3）依據(jù)氧化銅與碳在加熱時會生成銅分析解答；
（4）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應原理分析解答；
（5）依據(jù)工業(yè)中鋁、鐵的冶煉原理書寫方程式即可；
（6）根據(jù)化學方程式的計算以及化學式的計算分析解答即可；

解答：解：（1）各工具的制作過程中只有石刀的制作沒有經(jīng)過化學變化，只是經(jīng)過了打磨的物理變化，而青銅器的冶煉、鐵的冶煉都要經(jīng)過化學變化；
（2）由所學的人類冶煉金屬的歷史依據(jù)三者的活動性知識可知鐵、青銅和鋁的冶煉順序為：青銅、鐵和鋁；
（3）堿式碳酸銅分解可生成氧化銅而森林大火中一定會有木炭產(chǎn)生，而碳和氧化銅在加熱時會生成銅和二氧化碳，方程式為2CuO+2C

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
（4）“濕法煉銅”的原理是金屬與鹽溶液的反應，可用Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄表示其反應的原理；
（5）工業(yè)中鋁的冶煉一般是電解氧化鋁而鐵的冶煉原理則是氧化鐵和一氧化碳的反應，方程式分別為：2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（6）含鐵量最多及鐵沒有損耗，所以可依據(jù)化學方程式以及化學式的計算解決；
解：①設可煉出的生鐵最多含鐵質量是x則
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
     160        112
200t×80%        x

160

112

=

200t×80%

x

，
解得x=112t
②由于礦石中的鐵元素的質量在反應后全部以單質鐵存在，則根據(jù)鐵元素的質量守恒可知，
煉出的生鐵的含鐵量最多為200t×80%×56

56×2

56×2+16×3

×100%=112t．
故答案為：（1）A；（2）B、A、C；（3）2CuO+2C

高溫  .

2Cu+CO₂↑；（4）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（5）2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑； Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（6）答：該公司所得到的生鐵中最多含鐵112噸；

點評：此題是有關金屬知識的考查題，知識點較多但基礎性較強，屬于難度較小的基礎性考查題；