海帶中富含碘元素（I），可利用反應(yīng)2NaI + Cl2 ==== 2NaCl + I2從海帶中提取碘單質(zhì)（I2）。此反應(yīng)屬于

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 置換反應(yīng)

D 【解析】此反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與新的化合物，故是置換反應(yīng)，故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省揚(yáng)州市2018屆九年級(jí)3月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：單選題

有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的幾種組成。為了確定其成分，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，各步驟均已充分反應(yīng)。

步驟一：取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到有色沉淀甲和無(wú)色溶液A；

步驟二：向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸，固體全部消失并得到黃色溶液；

步驟三：將步驟一得到的無(wú)色溶液A進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

則下列說(shuō)法中正確的是：

A. 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH

B. 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物

C. 若將步驟二中的鹽酸換成硝酸，則可確定原白色粉末是否含有NaCl

D. 原白色粉末中FeCl3和NaOH的質(zhì)量比為65:48

B 【解析】向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到黃色溶液，說(shuō)明沉淀中含有氫氧化鐵，說(shuō)明原物質(zhì)中含有的氯化鐵和氫氧化鈉，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，且無(wú)色濾液A不能使酚酞變色，因此濾液A沒(méi)有氯化鐵、氫氧化鈉，還有氯化鈉；濾液A能夠和硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此濾液A中還有硫酸鈉，同時(shí)說(shuō)明沒(méi)有硝酸鋇；氯化鈉能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀；故A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是：Na2SO4、NaCl；向步驟一的沉淀甲...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省江陰市2018屆九年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

如下圖所示：若關(guān)閉Ⅱ閥打開I閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關(guān)閉I閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅。則甲瓶中所盛的試劑可能是：①濃H2SO4（有強(qiáng)吸水性） ②濃NaOH溶液（能大量吸收CO2) ③飽和NaCl溶液

A. 只有①

B. 只有②

C. ①②

D. ①②③

C 【解析】試題分析：因?yàn)樽仙』ǎㄓ檬锶芤喝境桑┳兗t，是因?yàn)槠渲械亩趸己退磻?yīng)生成碳酸的原因，而濃硫酸具有吸水性，所以除掉了水后就不會(huì)反應(yīng)了，因此顏色不變，同時(shí)氫氧化鈉的溶液具有吸收二氧化碳的性質(zhì)，所以甲內(nèi)含有氫氧化鈉也可以將反應(yīng)改變。故選C.

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：北京市海淀區(qū)2018年九年級(jí)第二學(xué)期期中練習(xí) 題型：簡(jiǎn)答題

根據(jù)下圖從A或B兩題中任選一個(gè)作答，若兩題均作答，按A計(jì)分。

A

B

（1）選用裝置①制氧氣的化學(xué)方程式為____________。

（2）選用裝置③收集氧氣的理由為____________。

（1）選用裝置②制二氧化碳的化學(xué)方程式為___________。

（2）選用裝置④收集二氧化碳時(shí)，檢驗(yàn)氣體是否集滿的操作是___________。

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧氣不易溶于水 CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ 將燃著的木條放在集氣瓶口 【解析】（1）裝置①的試管中放有棉花，故是用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）氧氣難溶于水，故可以選排水法收集； （3）裝置②是用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：北京市海淀區(qū)2018年九年級(jí)第二學(xué)期期中練習(xí) 題型：單選題

NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的過(guò)程中，溶液pH的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)開始前，測(cè)量的是NaOH溶液的pH

B. b點(diǎn)時(shí)，NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)

C. a點(diǎn)處的溶液能夠使酚酞溶液變紅

D. c點(diǎn)處的溶液能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體

B 【解析】A、反應(yīng)開始前的pH小于7，故測(cè)量的是HCl的pH，錯(cuò)誤； B、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7 ，故鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，正確； C、a點(diǎn)處的溶液顯酸性，故酚酞不變?yōu)榧t色，錯(cuò)誤； D、c點(diǎn)處溶液顯堿性，故鐵不能反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選B。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：北京市海淀區(qū)2018年九年級(jí)第二學(xué)期期中練習(xí) 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是

A. CO2 B. H2SO4 C. Fe D. KCl

C 【解析】A、二氧化碳是化合物中的氧化物，錯(cuò)誤； B、硫酸是化合物，錯(cuò)誤； C、鐵是金屬單質(zhì)，正確； D、氯化鉀是化合物，錯(cuò)誤。故選C。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：重慶市江津區(qū)2018屆九年級(jí)下學(xué)期六校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：

（1）50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是_________g。

（2）50℃時(shí)，將40g乙物質(zhì)放入100g水中充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到0.1%）。

（3）要使50℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是______。

（4）50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開_____________。

40； 28.6%； 加入甲（或恒溫蒸發(fā)水）； 乙>甲>丙 【解析】（1）在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g。（2）溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。50℃時(shí)，乙的溶解度為40g，將40g乙物質(zhì)放入100g水中充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g÷(100g+40g)×100%≈28.6%；（3）由圖可知，甲...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：重慶市江津區(qū)2018屆九年級(jí)下學(xué)期六校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

下列物質(zhì)的用途與其物理性質(zhì)相關(guān)的是（　　 ）

A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 焦炭用于金屬的冶煉

C. 金屬銅作導(dǎo)線 D. 天然氣作燃料

C 【解析】必須經(jīng)化學(xué)變化才能表現(xiàn)的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。A. 熟石灰改良酸性土壤利用了酸和堿生成鹽和水的中和反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)； B. 焦炭用于金屬的冶煉，有化學(xué)變化發(fā)生，是化學(xué)性質(zhì)；C. 金屬銅作導(dǎo)線，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，是物理性質(zhì)； D. 天然氣作燃料，有新的物質(zhì)生成，需要發(fā)生化學(xué)變化，是化學(xué)性質(zhì)。故選C。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：福建省廈門市2017屆九年級(jí)全市中考模擬化學(xué)試卷 題型：單選題

在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是

物 質(zhì)

X

Y

Z

W

反應(yīng)前的質(zhì)量／g

20

m

16

14

反應(yīng)后的質(zhì)量／g

4

6

60

50

A. 參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1︰4

B. 若W為水，則X或Y必定為酸或堿

C. m的數(shù)值為64

D. 若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)

A 【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了20g-4g=16g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為16g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為60g-16g=44g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為50g-14g=36g；A、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為16g：64g=1：4，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物是W和Z，若W為水，由于無(wú)法確定X、Y的元素組成，X或Y...

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