Question

【題目】小李要測定某Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：用100g 的稀硫酸，加入盛有10g合金樣品的燒杯中，恰好完全反應，反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．試計算： ①該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
②反應后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)．（寫出解答過程，精確到0.1%）

Answer 1

【答案】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為160.0g﹣159.8g=0.2g

設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y．

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

= =

x=6.5g

y=16.1g

則合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=35%

所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈15.1%

答：合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%；反應后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為15.1%．

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算鋅和硫酸鋅的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．