Question

13．有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性．他們經(jīng)過(guò)思考設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）白色粉末中一定不含硫酸銅、硫酸鈉，可能有氫氧化鈉；
（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）為最終確定白色粉末的組成，同學(xué)們?nèi)�無(wú)色濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣；一段時(shí)間后，
再向試管中滴加酚酞，觀察現(xiàn)象．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，所以
白色粉末加入足量的水過(guò)濾，得到的無(wú)色濾液的pH值大于7，生成的白色沉淀全部溶于稀鹽酸，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、氯化鋇，一定不含硫酸銅、硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉，所以
（1）白色粉末中一定不含硫酸銅、硫酸鈉，可能有氫氧化鈉；
（2）生成白色沉淀的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）為最終確定白色粉末的組成，同學(xué)們?nèi)�無(wú)色濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣；一段時(shí)間后，再向試管中滴加酚酞，觀察現(xiàn)象．
故答案為：（1）硫酸銅、硫酸鈉，氫氧化鈉；
（2）BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）足量的氯化鈣，酚酞．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．