Question

6．實(shí)驗(yàn)室廢液是造成水資源污染的原因之一．課外小組的同學(xué)在探究金屬的性質(zhì)后對(duì)含有CuSO₄、FeSO₄、ZnSO₄和H₂SO₄的廢液進(jìn)行處理，其簡(jiǎn)單流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟I中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．
（2）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）步驟Ⅲ應(yīng)進(jìn)行的操作是加入適量的鋅粉、過(guò)濾．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵與稀硫酸、硫酸銅的反應(yīng)分析反應(yīng)的現(xiàn)象；
（2）根據(jù)鐵與硫酸的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)要得到硫酸鋅應(yīng)將過(guò)量的硫酸和硫酸亞鐵除去分析應(yīng)加入的藥品和操作．

解答 解：由題意可知，向含有CuSO₄、FeSO₄、ZnSO₄和H₂SO₄的廢液中加入過(guò)量的鐵粉，鐵與硫酸、硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)，過(guò)濾得到的固體A中含有鐵和銅，溶液B中含有硫酸亞鐵和硫酸鋅；為了將固體A中的鐵除去，應(yīng)加入過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾得到了溶液D中含有硫酸亞鐵、硫酸和硫酸鋅溶液，為了將硫酸亞鐵和硫酸除去，應(yīng)加適量的鋅粉再過(guò)濾就得到了硫酸鋅和鐵．
（1）由上述分析可知，步驟I中鐵與硫酸、硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．
（2）由上述分析可知，步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）為了將硫酸亞鐵和硫酸除去，步驟Ⅲ應(yīng)進(jìn)行的操作是加入適量的鋅粉、過(guò)濾．
故答為：（1）有氣泡產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（3）加入適量的鋅粉、過(guò)濾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，熟練掌握金屬的活動(dòng)性中排在氫前面的金屬都可把酸中的氫置換出來(lái)而得到氫氣；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)是解題的關(guān)鍵．