Question

有一包白色粉末是由BaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂中的一種或幾種組成，為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的粉末，加水溶解，得白色沉淀和無色溶液，過濾．
②再（1）中的白色沉淀中加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解，產(chǎn)生無色氣體．
（1）原白色粉末中一定沒有______；
（2）原白色粉末的可能組成是______、______、______．

Answer 1

（1）無色濾液說明物質(zhì)溶于水沒有顏色，把溶于水有顏色的物質(zhì)排除，因此一定沒有硫酸銅．故答案為：CuSO₄
（2）步驟2中，把步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．說明一部分白色沉淀溶于稀硝酸，一部分白色沉淀不溶于稀硝酸，說明一定有碳酸鋇和硫酸鋇兩種沉淀．因此原固體物質(zhì)中一定有：Na₂SO₄、BaCl₂；碳酸鋇白色沉淀，有可能是原物質(zhì)有的，也有可能是BaCl₂和Na₂CO₃生成的，還有可能既有原來的，也有新生成的，因此答案有三種可能．故答案為：Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃；Na₂SO₄、BaCl₂、BaCO₃；Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、BaCO₃