某化學小組用石灰石(含雜質(zhì)SiO2、CaO,還可能含有少量的Fe2O3)與足量的稀鹽酸制備二氧化碳氣體,實驗結束后對廢液中的溶質(zhì)成分進行探究(溶解于水中的氣體成分忽略不計)。

(提出問題)廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)?

(查閱資料)

①SiO2不溶于水,且不與稀鹽酸反應。

②FeCl3溶液遇到硫氰化鉀(KSCN)溶液能夠很靈敏地顯現(xiàn)出紅色。

③FeCl3只能在較強的酸性溶液中存在,若pH>3.8時,F(xiàn)eCl3會完全與水發(fā)生反應生成Fe(OH)3沉淀。

④已知反應:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。

(假設猜想)

(1)該小組同學一致認為廢液中一定含有CaCl2,任用一個化學方程式表示其原因:_____。

(2)結合以上資料,該小組同學做出以下三種合理的猜想。

猜想1:溶質(zhì)只有CaCl2。

猜想2:_____。

猜想3:溶質(zhì)有CaCl2,HCl和FeCl3。

請寫出猜想3中有HCl和FeCl3的依據(jù)分別是_____、_____。

(實驗驗證)

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

步驟1:取少量過濾后的廢液于試管中,滴加①_____溶液

溶液沒有變紅

廢液的溶質(zhì)中不含F(xiàn)eCl3

步驟2:另取少量過濾后的廢液于試管中,加入過量的Na2CO3溶液

先有氣泡冒出,然后②_____

猜想2成立

(反思評價)根據(jù)實驗結論,實驗結束后若要回收CaCl2溶液,正確的操作是向廢液中加入過量的_____,過濾。

練習冊系列答案
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次  數(shù)

1

2

3

4

5

加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

生成沉淀的質(zhì)量/g

2.5

x

7.5

10

10

(1)上表中x的數(shù)值為_____。第_____次加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應。

(2)樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少_____?

(3)恰好完全反應時過濾,所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少_____?

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D. 鐵在純氧中燃燒火星四射、放出大量的熱,生成四氧化三鐵

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