Question

把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液．過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%

Answer 1

分析：a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，鐵鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋁，再加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，以此來解答．

解答：解：由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，
則agFe、Al→agFe₂O₃，
合金中鋁的質(zhì)量等于氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，
則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

56×2

56×2+16×3

×100%=70%，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意鐵元素的守恒即可解答，難度不大．