Question

甲、乙、丙三位同學(xué)在活動(dòng)課上利用如圖所示裝置制取常見的氣體，請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題．
（1）寫初編號(hào)儀器的名稱：①

 

②

 

③

 

（2）甲同學(xué)用加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取O₂，發(fā)生裝置應(yīng)選用上圖中的

 

裝置（填編號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；若用C裝置收集，當(dāng)O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實(shí)驗(yàn)的正確操作方法是

 

．
（3）乙同學(xué)利用B裝置制取CO₂，如圖是乙同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中主要操作過程的示意圖．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程，．請(qǐng)找出乙同學(xué)的操作錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）

 

、

 

．
（4）丙同學(xué)用濃鹽酸與大理石在F裝置中制取CO₂并檢驗(yàn)其有關(guān)性質(zhì)，寫出制取CO₂的化學(xué)方程式

 

，實(shí)驗(yàn)中觀察到燒杯內(nèi)紫色石蕊試液變紅，請(qǐng)你分析使紫色石蕊試液變紅的原因可能有：
①

 

②

 

（5）實(shí)驗(yàn)室的廢液缸內(nèi)收集了同學(xué)們制取二氧化碳?xì)怏w后的廢液，李凡同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你參與下列探究活動(dòng)．
【提出問題】廢液中溶質(zhì)是什么？
【作出假設(shè)】李凡認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl₂．你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是

 

．（填化學(xué)式）
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】①李凡取少量該廢液于一支試管中，再取少量CaCl₂溶液加到另一支試管中，并向兩支試管中滴入無色酚酞試液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液均為無色，于是李凡認(rèn)為自己的猜想是正確的．你認(rèn)為李凡的實(shí)驗(yàn)

 

（填“能”或“不能”）證明他的猜想．
②如果要證明你的猜想是正確的，取少量該廢液于一支試管中，你滴入的試劑是

 

，看到的現(xiàn)象將是試管中的液體變?yōu)榧t色．
【拓展與應(yīng)用】如果已證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液中溶質(zhì)只有CaCl₂，可向廢液中加入過量的

 

（填字母序號(hào)），充分反應(yīng)后過濾即可．
A．石灰水     B．生石灰     C． 石灰石粉末      D．硝酸銀溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,制取二氧化碳的操作步驟和注意點(diǎn),酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)儀器名稱解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，并寫出反應(yīng)原理；用排水法收集時(shí)要防止水的倒流；
（3）根據(jù)各操作的注意事項(xiàng)分析；
（4）鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此書寫方程式；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅；濃鹽酸揮出的氯化氫氣體溶于水使溶液顯酸性可使石蕊變紅．
（5）①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)物有無過量、反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)“紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色”進(jìn)行分析解答；使處理后的廢液中溶質(zhì)只有CaCl₂，可向廢液中加入過量的碳酸鈣粉末．

解答：解：（1）儀器的名稱：①水槽，②集氣瓶，③長(zhǎng)頸漏斗；
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取O₂，發(fā)生裝置屬于固體加熱型，選擇裝置A；氯酸鉀在二氧化錳的作用下生成氯化鉀和氧氣，方程式為：
2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑，用排水法收集滿氧氣后，應(yīng)該先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，否則會(huì)引起水的倒流使試管炸裂；
（3）乙同學(xué)的操作錯(cuò)誤有：Ⅱ傾倒液體時(shí)瓶塞沒有倒放，會(huì)污染試劑；Ⅳ驗(yàn)滿時(shí)火柴沒有放在集氣瓶口，伸入瓶?jī)?nèi)了；
（4）鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，濃鹽酸揮出的氯化氫氣體溶于水使溶液顯酸性可使石蕊變紅；
（5）①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)物有無過量、反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行分析廢液中溶質(zhì)中有CaCl₂．還可能含有HCl；
②根據(jù)“紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色”，李凡的實(shí)驗(yàn)；兩支試管中滴入無色酚酞試液做對(duì)比，不能證明他的猜想；滴入紫色石蕊試液試劑，看到的現(xiàn)象將是試管中液體變?yōu)榧t色．證明廢液中含有HCl；
要想使處理后的廢液中溶質(zhì)只有CaCl₂，向廢液中加入過量的過量的碳酸鈣粉末；故選C．
答案：（1）水槽，集氣瓶，長(zhǎng)頸漏斗；
（2）A；2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑，先取出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈．
（3）Ⅱ、Ⅳ
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
①生成的CO₂溶于水產(chǎn)生H₂CO₃使溶液顯酸性
②濃鹽酸揮出的氯化氫氣體溶于水使溶液顯酸性．
（5）HCl；不能；紫色石蕊試液；C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧氣和二氧化碳的制取、所以操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，并明確二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，酸性溶液可使石蕊變紅．