Question

（3分）在化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液10kg，向其中加入溶質質量分數為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示（已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）：

(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到          kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。

(2)計算廢液中氯化鈣的質量分數。

 

Answer 1

【答案】

（1）15kg

（2） 13.5%。

【解析】

試題分析：(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到15kg時，溶液PH開始大于7，說明此時廢液恰好處理完，碳酸鈉溶液開始過量。

（2） 解：由圖像可知與溶液中氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為：15kg-10kg=5kg

設廢液中氯化鈣的質量為x

Na₂CO₃  + CaCl₂=== CaCO₃↓ + 2NaCl

106      111

5kg×21.2%  x

         x =1.11kg

原廢液中氯化鈣的質量分數為

×100% = 11.1 %          

答：廢液中氯化鈣的溶質質量分數為13.5%。

考點：化學反應中的數據圖像；根據化學方程式計算。

點評：注意題中圖像的含義，當碳酸鈉溶液質量加到10kg以前，都是碳酸鈉與鹽酸反應，加到10kg---15kg時，是碳酸鈉與氯化鈣反應，超過15kg后，碳酸鈉溶液過量。根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。